已知硫酸根浓度为35g l,硫酸钡的浓度为0.004g l,求氯化钡的使用量

溶液中所含硫酸根的物质的量为：3*0.1=0.3mol1molFeSO4含1mol硫酸根,1molFe2+1molFe2(SO4)3含3mol硫酸根,2molFe3+1molH2SO4含1mol硫酸根

溶液是呈电中性,因而有正负电荷总数相等,即[H+]+2[Fe2+]+3[Fe3+]=2[SO42-],（[]表示物质的量浓度,元素带N电荷前面就要乘上N）,设各阳离子的物质的量浓度为X,因为各阳离子的

由阳离子浓度相同及硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的化学式可知,这三种物质的物质的量浓度关系为：cH2SO4=cFe2(SO4)3=2cFeSO4根据题意列等式有：c+3c+2c=6mol/L*0.1L得出：c

设H+,Fe2+和Fe3+物质的量浓度都为xmol/L根据溶液中阳离子带电量=阴离子带电量,有：0.1*(x+2x+3x)=0.1*6*2解得x=2能和Fe反应的是H+和Fe3+所以最多可溶铁粉的质量

没有给出密度的话只能得出大概数值对于49％,未知浓度的硫酸它的密度是小于98%的浓硫酸设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

c(SO4^2-)=6mol/L因为c(H+)=c(Cu2+)=c(Fe3+)所以根据电荷守恒,c(H+)=c(Cu2+)=c(Fe3+)=6*2/（1+2+3）=2mol/LFe~2H+Fe~Cu2

浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液,是以质量分数来定义的.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.

小于9.2mol/L98％、18.4mol/L的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3对于49％,未知浓度的硫酸(ρ＜1.84g/cm3)溶液有c=n/V=(m/M)/V=(m1/M)/(m2/p)=p*

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

(1)..要配10%的硫酸1000kg,需要纯硫酸与纯水的质量纯硫酸质量：1000kg*10%=100kg；纯水质量：1000kg-100kg=900kg；(2).60%的硫酸含纯硫酸与水质量纯硫酸质

溶液中的阳离子均会和镁反应,最终的产物溶液中均为硫酸镁,且溶液中含有硫酸根离子为0.9mol,所以最多可以溶解镁0.9mol,其质量为0.9mol*24g/mol=21.6g

设铜离子的物质的量为x则溶液中硫酸根的物质的量为x/2+x+x*3/2=0.6所以x=0.2mol所以溶液中有0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸铁加入Fe后,硫酸,和硫酸铁与其反应Fe+H2SO4

算出铁（所有）,可以通过置换等方法获得铁,也就是理论上最多获得的

溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,即c(H+)=c(Fe2+)=c(Fe3+).根据电解质溶液是呈电中性的,c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)=2×6.00mol/L.

溶液中含有0.6mol的SO42-设H+的浓度=Fe2+的浓度=Fe3+的浓度=xmol\L根据电荷守恒溶液中共有0.6mol的SO42-,带1.2mol的负电荷相应的有（x+2x+3x）mol的正电

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F

【答】：c（SO4~2-）=1mol/L,c（Fe3+)=0.5mol/L;n（SO4~2-）=0.1mol,n（Fe3+)=0.05moln2（SO4~2-）=0.05*(3/2)=0.075mol

已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升硫酸根的总物质的量＝6mol/L*0.1L＝0.6mol.设H＋物质的量为x,则Fe2+、F