已知相对分子质量比为22:9,当1.6kX,Y完全反应,生成4.4gR-搜答案-智慧作业帮

C9H12再问：那个答案我知道我想知道具体怎么做的哈再答：碳氢质量比是9:1，而他们原子量之比是12:1先求出碳氢分子个数比值假设只有一个氢原子，碳原子有多少个得到的是四分之三个碳原子和一个氢原子的质

当甲、乙的质量比为M：N时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按2M：N时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可

n(Fe)＝160×7/10÷56＝2n(O)＝160×3/10÷16＝3故该氧化物是三氧化二铁

(1)14x2+4+3x16=80(2)N:H:O=14x2:4:3x16=7:1:12

A、氯化钠和氢氧化钡不能反应，故A错误；B、盐酸的相对分子质量是36.5，氢氧化钡的相对分子质量是161，盐酸和氢氧化钡反应的质量比为73：161，按照质量比36.5：161进行反应，氢氧化钡有剩余，

密度之比＝质量之比pA/pH2=MA/MH2=36所以MA=36*2=72

设该物质的化学式为CxHy，由题意得：12x+y=120

硫占了158×40.5%=64Na占了158×29.1%=46O占了158-64-46=48所以质量比是S:Na:O=64:46:48=32:23:24

因为由碳,氢两种元素组成,质量比为4:1,所以一个该分子中碳元素质量为（4/5）*30=24,氢元素质量为（1/5）*30=6.因为C的相对原子质量为12,氢的相对原子质量1,所以n(C)=24/12

设一个分子中有x个C原子,y个H原子则:12x:y=9(1)12x+y=120(2)联立方程组(1)和(2)可以解得x=9,y=12所以它的方程式为C9H12

2A+2B===3C+4D2a2*163*224*9根据质量守恒定律2a+32=66+362a=70生成7.2gD70/m(A)=36/7.2m(A)=14(g)

7:1氮气是双原子分子,而氦气是单原子.

设含有氧元素的质量均为X所以Fe2O3的质量=X/（48/160）=（10/3）XFe3O4的质量=X/（64/232）=（29/8）X所以Fe2O3:Fe3O4=(10/3）X:（29/8）X=80

设C=60K,H=7K,N=14K,相加得81K=162,K=2,所以有10个C14个H2个NC10H14N2

当甲、乙的质量比为m：n时，充分反应后溶液的pH＞7，结合化学方程式的意义可以知道，说明此时碱性物质是过量的，而当甲乙两物质按2m：n时的质量比反应后，溶液的pH=7，此时恰好完全中和，结合上述分析可

9平均相对分子质量=M=m/n设有8gCH4和1gH2.n(CH4)=m/M=8/16=0.5moln(H2)=m/M=1/2=0.5molm=8+1=9gn=0.5+0.5=1mol平均相对分子质量

设H质量为X,则9X+X+12X=176X=8C质量=9*8=72,C数量=72/12=6O质量=12*8=96,O数量=96/16=6维生素C分子式为C6H8O6

所以我们把176分成9+1+12=22份每份是176/22=8所以C是72,H是8,O是96即所以C有6个,H有8个,O有6个所以是C6H8O6

设该化合物中M、N两元素质量分别为9a、8a则有：9a+8a==102a=6所以:9a=9*6=548a=8*6=48设该化合物的化学式为MxNy,M、N两元素的相对原子质量分别为：A、B,则有：x*

CxHy12x/y=9/2x/y=3/8(y)8=2*2(x)+2所以得C3H8