已知法拉第常数转移的电子为例题

电子的得失影响化合价,因电子呈负电,所以原子得电子后带负电,化合价为负价,失则为正,关系嘛,2H2+O2=2H2O2个氢分子失去4个电子,反应后氢元素化合价为+1价,1个氧分子得到4个电子,反应后化合

转移的电子数就是有化合价变化的元素,它变化的化合价乘以它的摩尔数.（不能把升高和降低的都加起来哦,只能要一样,即算总的升高,或者算总的降低）

C是答案.稍等,解释输入中……再问：谢谢你了，再答：不用谢啦，解释：A、氯气发生歧化反应时1mol物质转移1mol电子B、比如O2与O3，原子数不同。D、浓硫酸反应一段时间后变稀，不会完全反应产生那么

为1NA,该反应可看做2步1,NA2O2和水反应生成NaOH和过氧化氢Na2O2+2H20=2NaOH+H2O22,过氧化氢分解1摩尔过氧化钠生成1摩尔过氧化氢,1mol过氧化氢分解为0.5mol氧气

反应物N前边有个4N的电子转移到F上,N失电子由-3价被氧化到+3价.F2得电子由0价还原到-1价.很高兴为您解答

这是一个归中反应.归中反应的规律是元素的化合价不会跳跃.比如这个反应中Cl有+5,0,-1,Cl不可能从+5跳跃到-1.所以KCLO3中的Cl不可能转入KCL中,因此这个反应KClO3中的Cl：+5降

转移的电子数为2mol

c正确a.应该改为标准大气压下.b.稀释之后密度改变,所以质量分数不是单纯的变为原来的1/10,应该用H2SO4质量/总质量,所以错误c.无论CO2或者O2,每个分子都含有两个氧原子,所以NA个分子含

 再问：没懂那里转移电子0.9mol是什么意思再答：S得到电子0.9mol或者Cu失去电子0.9mol再问：算了，不懂，再答：意思就是有0.45mol的Cu参加反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22e-（转移电子数就是化合价升高总数或化合价降低总数）所以氧分子数和转移电子数之比为1:2,即生成了0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA.

1个原子化合价的改变量*化合价改变原子的个数

1.写出方程式2.找变价元素：化合价升高,失电子,被氧化,本身做还原剂（升失氧）化合价降低,得电子,被还原,本身做氧化剂（降得还）3.抓守恒：守恒思想在化学中有广泛的应用,不只是氧化还原,包括水解那里

楼上胡扯,2molH2O2生成2molH2O和1molO2,o从-1价变为2和0价,所以是0.2*2=0.4mol再问：转移的电子数不应该加NA吗，但是0.4NA答案说不对

涉及到计算转移电子数的一般都是氧化还原反应,做这种题你要搞清楚谁是氧化剂谁是还原剂,以及化学反应的方程式怎么写.比如你说的,Cl2+Fe=Fecl3,这道题目给你的是氯气的量,你看反应式,氯元素是由0

解题思路：根据有关氧化还原反应的原理结合有关信息分析计算。解题过程：有关解析见附件

设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为(NA)B．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA(NA)C．0.1molFe与0.1molCl2充分

每分子的FeS2（Fe为+2价,S为-1价）燃烧,转移电子为11个,生成2个SO2.那么,转移的电子数目和生成SO2数目之比为11：2.当反应转移电子m个（注意单位）时,生成nmol（注意单位）的SO

1.5molNO2与足量H2O,其中有0.5molNO2被还原生成NO,N元素化合价有＋4价变为＋2价；转移电子数为0.5×（4－2）mol＝1mol；故转移的电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）正确

1mol1mol+1,-2,+10+1,+1,-2+1,-1+1,-22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O↓↑→1NA的е－氯气中1mol氯原子转移1NA的е－到另一氯原子上将化合价标出再

其实只有电子能够转移的,如果是负电荷转移的话,拿就相当于电子转移了；可是如果是正电荷的话,那只是一种形象的说法,事实上正电荷是不会转移的,归根究底还是电子的移动.