已知氢原子光谱的某一线系的极线波长为364.71nm

氢原子光谱是在真空管中充入少量H2（g）,通过高压放电,氢气可以产生可见光、紫外光和红外光,这些光经过三棱镜分成一系列按波长大小排列的线状光谱.而光的波长不同导致了我们人眼看到的光的颜色不同.而光的亮

是因为由低压氢光灯管发出的光首先经过狭缝然后再由三菱镜分光.因为狭缝是线状的,所以光谱也是线状的

光子能量ε=hν=hc/λ=6.626×10^(-34)Js×3×(10^8)m/s÷[4340×10^(-10)m]≈4.58×10^(-19)J=4.58×10^(-19)J÷[1.6×10^(-

氢原子光谱（Hydrogenspectralseries）,指的是氢原子内之电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱.氢原子光谱为不连续的线光谱,自无线电波、微波、红外光、可见

因为氢原子是单一的原子,只能放出单一的波.而灯光是由很多波段组成,放出很多种波.这个物理书上应该有解释,貌似是在物理选修3—4波粒二象性那一节吧.

你能提出这样的疑问,说明你在思考,这样很好!　　波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释,结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想,对于后来的量子力学有很大的启发.由于当时量子力学还处于萌芽时期,没有完

巴尔末线系的波长可以用巴尔末公式表示：1/λ=R(1/2^2-1/n^2)(n取3、4、5、、、、、、）其中R=1.10*10^7m^-1.叫做里德伯常量.氢的原子光谱是不连续的谱线.波长最长的为65

极限波长及最小波长,对应最大频率,乘以普朗克常数,就是该线系的最低态E0跃迁到自由态（E=0）的能量差的数值,也就是始态能量E0的大小.对于656.5nm的谱线,根据hv=E(656.5)-E0,就可

CD4→1,4→2,4→3,3→1,3→2,2→1不是六条吗?你对原子的跃迁理解有误,它是只能发生在两个能级之间的,比如氢原子从第三能级跃迁到第二能级,是要么从第三能级跃迁到第二能级,要么不要迁,绝对

应该是相同的,因为光谱取决于原子的能级差,而原子的能级差取决于基态时的能量,所以不受是不是反物质的影响.

辐射的光子能量E=hcλ＝6.63×10−34×3×1081.22×10−7J=1.63×10-18J=10.2eV，等于n=2和n=1间的能级差，所以该谱线所对应的氢原子的能级跃迁是从n=2的能级跃

那是根据氢原子发现的也只是氢原子的光谱其他原子的光谱不相同

电子从一个能量态到另一个能量态跃迁需要的能量多少再问：光谱谱线频率和对应的光子频率关系呢？谱线频率就是光子频率吗？再答：是的，它们是同样的频率

答案小于Ha谱线对应的能量为1.89eVE=hγγ=c/λh=6.63*10^-34js1ev=1.6*10^-19jγ1=4.57*10^14Hzγ2=6.17*10^14HzE1=1.89ev再问

和标准谱对比

氢原子就一个电子,不存在屏蔽钻穿相对论效应.从能级n跃迁到能级m时,吸收光频率是R·（1/n-1/m）,R是Reidburg常数.可能是这个公式,记不清了,你查一下.对于不同的n和m,就有了各种线系.

氢原子光谱是不连续的,从红外到紫外区,谱线间距越来越小,具有5条特征谱线；是典型的原子光谱,谱线较窄,也不会干涉出明暗交替的花纹. 答案是D.

是到同一能级啦.氢原子光谱是从高能级跃进到低能级而发射的光而产生的发射光谱,或者是从低能级跃进到高能级而吸收的光而产生的吸收光谱,分几个些列,莱曼线系最低能级1、巴耳默线系最低能级2、帕邢线系最低能级

解题思路：根据氢原子跃迁理论和光子的能量公式及光电效应规律求解解题过程：最终答案：BD

能量3.4-1.51=1.89eV----这个不用计算!波长hc/hv=6.63*10^-34*3*10^8/1.89*1.6*10^-19=10^-7*19.89/1.89*1.6=6.577*10