已知氟离子半径和钙离子半径如何求氟化钙晶胞利用率

先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中

微粒半径大小比较规律：一层、二核、三电子（一般规律）（1）电子层越多,半径越大Cl-

解题思路：根据元素所在周期表的位置，结合周期性递变规律进行分析判断。一般看电子层数和最外层电子的数目以及核电荷数解题过程：微粒半径大小比较方法见下面：

离子半径比较1、同种元素的粒子半径：阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.例如：r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)2、电子层结构相同的离子,核电荷

原子Na>Mg>O>F>离子O2->F->Na+>Mg2+当然,F的核电荷数大,因为两个离子核外电子数一样,由于电性吸引,F的核引力大,所以离子半径小.这不是比得电子多少,是看核外电子数,核外电子层数

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

同族的原子半径和离子半径貌似都是从上到下依次增大同周期原子半径从左边到右边依次增大离子的话要看是阴离子还是阳离子吧阳离子的话从左到右从左到右依次减小（因为你最外层都没有电子电荷量大的原子核将电子抓得更

阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多

解题思路：半径的影响因素为核电荷与核外的电子层数（或电子数）解题过程：涉及离子半径的比较，最重要的一类是电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小。比如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等核外电

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

1.1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.题目可能错了.2.离子半径

原子半径是钠、镁、铝、氮、氧、氟这样从大到小的离子半径是铝镁钠氟氧氮从大到小的

氧的2-离子大于氟的1-离子大于铝的3+离子具有相同核电荷数的阴离子半径大于阳离子的半径,阴离子带电荷数越多,半径越大.这和离子的原子轨道有关系.

ab为金属,失去电子以后的稳定结构电子层数减少了一层.而cd为非金属,吸收电子达到稳定结构,所以可以知道ab在cd的下一个周期,（不然电子层数不可能多1）.所以ab的原子序数要大于cd的,然后ab,就

钾离子比Na+O2-F-多一个电子层,半径明显大.而当核外电子排布相同时,核电荷数越大,对电子吸引能力越强,则粒子半径越小.综上所述正确排布应该为：K+>O2->F->Na+

钠离子半径大.因为阳离子是Na+有2个电子层,外层电子是28的排布.而H-只有一个电子层,电子层多的半径大.

认为Zn2+和S2-是相切的,然后计算图中,假定原子A的半径是x,原子O的半径是yAO = x+y△AOE中,cos ∠AOE = cos 

一般情况下,电子层数越多就半径越大,电子层数如果相同则看原子序数,原子序数越大则半径越小

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同周期不同元素的离子半径如何比较?1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同）,电子层数越大,半径越大.如氯离子大于钠离子2、核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小.如钠离子大于镁离子,硫离子大于氯