已知梓和稀硫酸(H2SO4)反应成氧气和硫酸锌(ZnSO4).实验室制取2g-搜答案-智慧作业帮

1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2652X=65g2g制取2g氢气,需要65克锌2.2H2O2====2H2O+O21563278X=16g可以生成16克氧气

FE+H2SO4=FESO4+H2是置换反应

（1）硫酸中硫元素的质量分数为3298×100%≈32.7%（2）设所求水的质量为x．98g×1×298=x×1×218解得x=18g（3）36g水中氧元素的质量为36g×（1618×100%）=32

H2的质量是1.12*0.0899=0.1g设需要Zn的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1x=3.25g答：至少需要锌3.25g.

铜的物质的量n（Cu）=6.4g/（64g/mol）=0.1mol设参加反应和生成二氧化硫的物质的量分别为n1,n2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O1.2.10.1mol.n1.n2n

生成2g氢气即1mol,生成一摩尔氢气要两摩尔电子转移,因此需要一摩尔的锌,即65克

Zn+H2SO4==ZnSO4+H265116.5g0.1mol0.1molv=n/c=0.1/1=0.1L=100ml需要Zn6.5g硫酸100ml

盐酸和氧化铝反映,其中的氯离子要和铝离子生成络合物,使本来该一样的速度,更快．提示：大分子之间容易形成络合

浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2(气体)+2H2O(条件加热)稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)

设生成氢气的体积为X,消耗硫酸的物质的量为Y,生成硫酸锌的物质的量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651122.432.5gYZXX=11.2LY=0.5molZ=0.5mol答：①生成标准状

熟石灰和稀硫酸反应是中和反应.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀硫酸和氧化铁反应不是中和反应,注意定义,中和反应要求是“酸与碱”反应生成盐和水,Fe2O3不是碱,是氧化物!3H2SO4

1.Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁是氢离子氧化单质铁的,氢离子的氧化性不强的原因Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体）2.Fe和浓H2SO4浓硫酸有强氧化性,可以把铁氧化成铁的氧化物,即三氧化

设需要锌m克Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑m/65=2/2m=65所以需要65g锌

设锌与镁的质量都为A克,锌与稀硫酸产生的氢气味X克镁与稀硫酸产生氢气Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H265..224.2AXX=2A/65AYY=2A/24X/

设原硫酸m,40%的H2SO4质量0.4m,50%的0.5m；混合后体积发生变化但质量不变,所以w（H2SO4）=（0.4+0.5）m/（2m）=0.45=45%

可以反应生成硫酸钙.但硫酸钙是微溶物质,若是氢氧化钙固体与稀硫酸反应,则硫酸钙会附着在氢氧化钙上阻止反应进一步进行.

过氧化氢具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.该反应是氧化还原反应!H2O2+SO2=H2SO4过氧化氢中氧是负一价,硫酸中中氧是负二价硫是正六价双线桥时,O得2e-降二价S失2e-升二价.价态改变的是二

2g/2g/mol*65.39g/mol=65.39g注：2g/mol、65.39g/mol分别为氢气、锌的摩尔质量.

有副反应发生,生成SO2Mg+SO42-+4H+-----Mg2++SO2+2H2OMg是还原性非常强的金属,会有副反应发生,反应非常复杂,决不如一楼所说,硫酸在常温下绝对不会挥发

Fe+H2SO4=FeSO4+H2箭头需要加热条件（也可以加入二氧化锰催化剂）,O2要箭头