已知标准电势(zn2 zn)=-0.76

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准

AgCl的Ksp=1.8×10^-5,所以当[Cl-]=1mol/L时（标准状态的定义）,[Ag+]=1.8×10^-5mol/L.而φ0(Ag+/Ag)=0.7996V,所以φ0(AgCl/Ag)=

Latimer图上没有标示I3-,只有I-.根据Latimer图只能直接算出IO3-/I-的标准电极电势.要想算出IO3-/I3-的标准电极电势,必须要用K稳.(除非要求的只是算出IO3-/I-的标准

设所求电极电势是x,则(x-0.60)/2=0.20,所以x=1.00再问：为什么要除以二呢？再答：因为是两个电子呀。那个能斯特方程里面有个n。n代表的是电子数。再问：你是说的那个能斯特方程？难道不是

该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以

有很多非金属

1.如果反应是H2O2+I2+→I-+O2E(I2/I-)=0.53＜E(O2/H2O2)=0.7不能反应.2.如果是I2+H2O2→IO3-+H2OE(H2O2/H2O)=1.78＞E(IO3-/I

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

D

零电势点和零势能面的选取一样都是任意的φ=Ep/q这个是电势的定义式,无法证明,其中p是E的角标（注意）,所谓“单位正电荷所具有的电势能”其实就是对这个定义式的语言说明

至少应改为4.13,锌离子的析出电势>氢离子的析出电势.再问：怎么计算的，能不能写出计算过程再答：再问：谢谢你啊，我就是想知道计算过程，但正确答案是2.06，不过还是很感谢你再答：不好意思。

格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问：但是如果要做成上标的话就不对了，呵呵，还是谢谢了

标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势.“标准”是指：1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.2.

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程.反应商也包含在能斯特方程的-RT

首先是Hg2Cl2,楼主打错了φ（Hg2Cl2/Hg）＝φ(Hg＋/Hg)＋0.0591×lgKsp可以找出Hg(2下标)2＋＋2e＝2Hg其标准电极电势为＋0.7973（可能不同的书数值有出入)带入

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面

解题思路：匀变速直线运动计算公式以及电场力做功的综合应用。解题过程：