作业帮已知标准状态下,氢气和氮气离解能分别为434.7和869.4氨气的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 18:07:53
对,1mol气体就是22.4L
不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou
氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.
反应热＝-46.2KJ/mol再问：去你妈逼，你回答的还不如一头猪
平均密度因为氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合,体积比为10∶2∶1∶7,为了清晰易懂,所以设四种气体体积分别为：10V,2V,1V,7V混合气体中：四种气体的质量分别为H2：2*10V/22.4
设氮气和氧气的体积比是行x:y那么（28x+32y）/（x+y）=14.5*2x:y=3:1所以,体积比是3：1.
可以控制它们的起始浓度,使它们的起始浓度之比不等于它们的化学计量数,就可能使它们的平衡浓度相等.
1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2
0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2
平均相对分子量===气体总质量/气体总物质的量H22424N22822则H2：N2==4：22==2：11
2H2O=2H2+02364329gxy根据等量关系可得：X=1Y=8再根据气体摩尔体积可的,标准状况下,1MOL任何气体的体积都为22.4L故,V氢=0.5MOL×22.4L=11.2LV氧=0.5
3N2+2H2=3NH3初始xmol2-x0反应y2/3yy剩余x-y2-x-2/3yy剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5mol得y=0.75mol所以浓度
混合气体的平均相对分子质量M=0.821*22.4=18.4g/mol所以,根据十字交叉法,N2和CH4的体积比=(18.4-16):(28-18.4)=2.4:9.6=1:4
2NH3--->N2+3H2由解离度和总压,根据方程,算出各气体分压来.然后,△G=△Go+RTlnQ={Go(N2)+3Go(H2)-2Go(NH3)}+RTln{P(H2)^3xP(N2)/P(N
由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo
6/【4/（1+4）】=7.5L1.293g/LX7.5L=9.6975g
T=273.15+25=298015KP=101KPa=101000Pap(密度）=0.50g/Ln=m/MPV=NRTp(密度）=m/v得出M=12.97Mol28X(N2)+2(H2)=12.97
Zn+2HCl=ZnCl2+H265213g0.4g所以产生H2=0.4/0.09=40/9L
设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可