作业帮已知某饱和溶液的1体积2密度3溶质和溶剂的质量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 01:29:31
一、要知物质的量浓度必须要知道溶质的物质的量和溶液的体积A选项无法求出溶质的质量进而求出其物质的量D选项不知溶液密度故无法求出此溶液溶剂为100克时溶液的体积故无法计算可参考公式c=1000sp/M(
完全可以.通过溶解度可以求出质量分数,带入换算公式即可.c=1000pw/M采纳吧...
因为某温度下ca(oh)2溶解度为0.74g所以100克水中溶解0.74克Ca(OH)2,物质的量为0.01mol此时溶液质量：100.74克,溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL
1:8再问：要过程再答：2*0.0899:1*1.429
标况下,就这样算吧,500LHCl溶解在1L的水中500LHCl的物质的量n=500/22.4molm1=36.5n=814.73g最终的体积我们也就估计V=1L吧m2=m水=1000g那么质量分数是
S除以58.5然后再除以（s+100）/密度既得物质的量浓度
4,它只是物态变了,所以质量不变,因为水的密度大,所以水的体积小
设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则2C²=Ksp=3.2×10^(-11)C=4×10^(-6)mol/LMg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-6)mol/L×58g/mol
设1L水,则氨气为700Lm(NH3)=17×560/22.4＝425g水的质量:1000g氨水的质量分数w＝425/1425＝29.8％氨水的物质的量浓度c＝（1000×0.8×0.298/17）m
20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的质量分数为36136．NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=1000×1.12×3613658.5mol/
1、排水法2、等体积水质量差除以体积3、等积水质量比4、称下质量除体积5、浮力相等的替代物
A．利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=1000ρwM可计算该饱和溶液物质的量浓度，故A正确；B．根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=mM计算溶质的物质的量，由③及c
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）*c（H﹢）*c（S2-）=1.0*10∧-22
FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^
已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=s100+s×100%，由c=1000ρwM可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，故选C．
1:1/2:1/36:3:2
W/V（g/mL） 就是密度了（1）还是20% 含溶质 50*20%=10g（2）(100*20%)/80=25% 浓度变为25%