作业帮已知某种金属元素x的化合价为正三价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 17:36:52
设它的磷酸盐为Mx（PO4）y则：88X+95Y=454当X=1时,Y=3.8舍去当X=2时,Y=2.9舍去当X=3时,Y=2符合题意.当X=4时,Y=负数舍去所以,M为+2价硫酸盐为MSO4,其相对
盐指的就是金属离子与酸性离子组成的化合物.设M元素的化合价为X则它的磷酸盐的化学式为：M3（PO4）X88*3+（31+16*4）*X＝454X＝+2所以它的硫酸盐的化学式为MSO4它的硫酸盐相对分子
R的化合价为+3价.R（OH）3,RCl3M=160-96=64R的化合价为+n价.式量为n+A+32n=33n+ASi为+4价SiO2
第一小题（AB）第一小题（B）算是难题的是第一小题我们先看看第二小题的解答设样品是100克某不纯的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品含35%的铁元素所以含铁是35克其中FeS2的分子量是120所以可以计
1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元
(1)氧化物的化学式为M2O3(2)金属元素M化合价---+3(3)则它的氯化物的化学式为MCI3
设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈-1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；故选：B．
稀有气体很稳定,是单质,0价吧?我也只学到这程度.
假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55
当非金属元素与金属元素相结合时,非金属元素为（负价）,金属元素为（正价）当非金属元素与氧元素相结合时,非金属元素为（正价）
元素M的化合价为+3价，氧元素的化合价是-2价，可以求出氧化物的化学式是M2O3；设M的相对原子质量为x，则有：2x2x+48×100%=70%，x=56．M2O3的相对分子质量为：56×2+16×3
最高正化合价为＋N；最低负化合价为－（8－N）.O、F及稀有气体除外
设化合价为xR的原子量为Mr则氯化物的分子式为RClx氧化物的分子式为R2Ox则氯化物的分子量为35.5x+Mr氧化物的分子量为16x+2Mr列方程组得35.5x+Mr=M①16x+2Mr=N②①式乘
解设该金属元素的相对原子质量是x则由金属元素的化合价是+2价,氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1则x/(x+16)=80％解得x=64
解析：根据化合物中正负化合价代数和为0,设：R元素的最高正化合价为+xx*m-2n=0；+x=2n/m
不一定--不过在高中阶段所有金属在化合物中一定显正价--然后如果有例外题目会给资料所以不用担心..还有问题么==例子就是铝..有负价态
当然不适用.非金属元素都在主族和0族,电子排布用“简单规律”就能解释.而金属大部分在副族,不但很少有负价,次外层还不都“饱和”.总之对金属还是不要涉猎太深了,认识几个常用的就行.
盐指的就是金属离子与酸性离子组成的化合物.设M元素的化合价为X则它的磷酸盐的化学式为：M3（PO4）X88*3+（31+16*4）*X＝454X＝+2所以它的硫酸盐的化学式为MSO4它的硫酸盐相对分子
相对原子质量为40的金属是钙,则该物质为硫酸钙,硫酸钙的相对分子质量为40+32+16*4=136
不一定金属单质显零价只有在化合物中显正价不一定只有刚学习化学时背元素周期表前三行才有这个规律