已知某炔烃与cl2按物质的量之比为1:2发生加

氯气一部分做还原剂,一部分做氧化剂再答：1:5再答：KclO3中的氯元素是氧化产物，是氯气做还原剂得到的，氯化钾中的氯元素是做氧化剂得到的再问：题目中的氧化剂和还原剂指的是反应物中的？再答：当然，再答

这题是考氧化还原的定义要知道什么是被氧化了什么被还原了得电子被还原失电子被氧化Cl2是被还原成NH4cl中的ClNH3中有部分N是被氧化了的所以被氧化比被还原的物质为3：2应该是这样的吧

NaClO、NaClO3、NaCl的化学式中，氯原子和钠离子的个数比都是1：1，再根据钠盐中氯原子和氯气分子中氯原子守恒及氢氧化钠和钠盐中钠离子守恒得，氯气的物质的量是钠盐的12，氢氧化钠的物质的量等

有多组方程Cl2+2NaOH---->NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH---->5NaCl+NaClO3+3H2O将上述两个方程按不同比例叠加即可再问：没太明白能详细点吗？？再答：（1

1.1mol丙烷有8mol氢原子可以取代.通过CH4+CL2=CH3CI+HCI可知1mol氯气分子能取代1mol氢,则8molH原子能供8molCI2取代.2.2SO2+O2=2SO3起始物质的量4

在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，氯元素被还原，还原产物是氯化钠；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氯元素

反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1m

5CI2+2CN-+4H2O=2CO2+N2+8H++10CI-

方法一：无论生成NaClO、NaClO3还是NaCl,n(Na+):n(Ci)=1:1,所以n(Cl2):n（NaOH)=1:2方法二;设生成NaClO3mol,NaClO3的物质的量5mol,NaC

MnO2+4HCl(浓)==热==MnCl2+Cl2↑+2H20所以C

8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O

反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，根据反应前后的化合价变化，每1molMnO2反应，消耗

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,很明显,被氧化的氮原子有2个,未被氧化的氮原子有6个,所以被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子的物质的量之比=2：6=1：3所以：B

氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,但只有2份HCl被氧化为Cl2,还有2份HCl用于形成MnCl2.所以氧化剂：还原剂=1:2.氧化剂是化合价降低的物质,是MnO2.还原剂是化合价升高的物质,是HCl

HEHE,刚拿到大学通知书.选C,就是说,N不全部作还原剂,8MOL的NH3只有2MOL作还原剂,其它5MOL在NH4Cl中,并不参加氧化不原反应.

首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.这里教你一种“直平法”先写出反应物,然后强行

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，KClO3为氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，为还原剂，氧化还原反应中氧化

3：8cl氧化剂

氯气的化合价为0价变为-1价的氯离子降低了6个化合价是氧化剂氨气中两份氨气中-3价的氮变为氮气升高了6个化合价是还原氧化剂和还原剂的比是3比2

18Cl2+36NaOH=28NaCl+3NaClO+5NaClO3+18H2O再问：这个反应是不是分步反应再答：不一定与温度有关再问：我想我会了，不好意思。非常谢谢再答：产物中：Cl与Na都是1:1