已知某溶液中钠离子浓度为0.2镁离子为0.25氯离子

NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系,所以0.5molNa+意味着有0.5molNaCl所以浓度是C=n/V=1mol/L再问：NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系，为什么是1比1.？？？我就是这

在100mlNa2SO4溶液中有0.2molNa离子因为溶液中Na离子与SO4离子数量上的比是2：1所以硫酸根的物质的量为0.1molNa2SO4----2Na+SO41210.2molX2/0.2m

假定就有3mol钠离子2mol铝离子1mol氯离子,则根据电子守恒得有4mol硫酸根离子.所以铝离子与硫酸根离子之比为1:2加分吧

在离子化合物（或溶液）中,阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数.根据这一基本内容,它可以根据物质中正负电荷的物质的量,计算出阴、阳离子的物质的量之间的关系式；它也可以根据单位体积溶液中电荷的物质

二氧化钠溶液?不存在这玩意啊,过氧化钠与水反应0,5摩尔指的是啥?0.5mol/L?从0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液中取出5毫升,则此5毫升溶液中钠离子的物质的量浓度为0.5mol/L

1)有一种溶液中含钠离子0.2mol/L,镁离子0.25mol/L,氯离子0.4mol/L,则硫酸根浓度为电荷守恒：0.2*1+0.25*2===0.4*1+X*2X=0.15mol/L2_将amol

pH=8说明c(H+)=10^-8mol/L,c(OH-)=10^-6mol/L有[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-][A-]=[H+]+[Na+]-[OH-]=0.000099mol/LA-的

D氢氧化钠的物质的量=质量2.0克/摩尔质量40克每摩尔=0.05摩尔物质的量浓度=溶质的物质的量0.05摩尔/溶液的体积0.1升=0.5摩尔没升再问：看错了再答：额，不会吧。这是哪的题啊

溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根（CH3COO-）是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.所以c（Na+）>c（

CH3COONa是强碱弱酸盐,在水中水解会在电离平衡的作用下生成部分醋酸（CH3COOH）,这样水中的CH3COO-就会少于Na+,而当加入CH3COONa时,平衡本身并没有发生移动,Na+依然大于C

(1)取样于试管,加入过量硝酸后滴加1~2滴硝酸银,振荡,生成白色沉淀,说明有Cl-(2)Na2SO4,0.1mol,KCl,0.4mol,（溶液只有Na+、K+、(SO4)2-、Cl-,且只有两种溶

设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m

对.Na2CO3,每0.1mol里有0.2molNa+.

不相同,电离碳酸钠：Na2CO3Na+(钠离子）+Cl-比例关系：1：1：1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol

假设有1升溶液,则氯化钠0.2摩尔,硫酸钠0.2摩尔,而1摩尔氯化钠含1摩尔钠离子,一摩尔硫酸钠含2摩尔钠离子,再除以1升溶液的体积,就可以得出.这是不熟悉的情况下算的

Na2SO4——2Na12x0.51/x=2/0.5x=0.25molC=0.25/0.5=0.5mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-461agn146/ag=1/n1求出n1=a/46molc（SO42-）=[（a/46mol/v）×1/4v】/4vmol/L＝（a/184）mol/L

钠离子的质量分数为23％,则溶液中氢氧化钠的质量分数为23％÷23/40＝40%.

n(Na+)=4.6÷23=0.2moln(SO42-)=0.2÷2=0.1molc(SO42-)=0.1÷1=0.1mol/L再问：第二步看不懂..能解释一下吗？再答：因为硫酸钠化学式为Na2SO4

碳酸根没有吧,水解完全了,因为溶液显酸性