已知某温度下反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

A、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的转化率升高，故A正确；B、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故B错误；C、再充入少量NO

A、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，体积分数减小，故A正确；B、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C、等效为在原平衡的基础上

因为压强大时平衡虽向右移动,但因容器体积缩小,根据勒夏特列原理二氧化氮的最终浓度还是上升的,故压强大颜色深.注：NO2为红色.再问：可是四氧化二蛋的浓度不是也是上升了吗再答：但四氧化二氮的颜色为无色啊

化学平衡的计算题,可以用3段法：1、SO2(g)+NO2(g)=可逆符号=SO3(g)+NO(g)C始2200ΔC2*50%=1111C平2-1=12-1=10+1=10+1=1（1）此反应的平衡常数

A、减小NO2的浓度，会使化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低，故A错误；B、降低温度，能使化学平衡正向移动，二氧化氮的转化率升高，故B正确；C、增加压强，平衡向右移动，二氧化氮的转化率升高，故C正

由平衡常数的表达式就可以得到结论了.

A中,加压就是体积减小,容器中物质浓度均增大,正逆反应速率都增大,只不过增大倍数不同.化学反应速率和化学平衡没有本质联系,不必考虑.再问：我有个疑惑，压强不影响化学平衡的特殊情况，这项这道题的A他为什

(1)0.01(2)25%过程见http://www.sdklyz.com/zhuanti/huaxue/d_jxzl/05-06%C4%EA_%B8%DF%B6%FE%D3%C5%BB%AF_%BB

因为初始时,体系中只有NO2,其加热到一定温度开始分解,分解的量满足反应式的计量系数,所以可根据平衡时体系中NO或O2的量求出分解的NO2.2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)根据反应式可知分解的

-----2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始：0.8-------a-----0.1转化:2X----------2X----X平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X起始总物质的

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

嗯,我讲讲我的方法：首先,肯定要列三段式2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)C起：0.440.60.6C变：-2x+x+xC平：0.44-2x0.6+x0.6+x所以有,（0.6+x）

设氧气转化了X,则二氧化硫和三氧化硫转化了2x,那么平衡后二氧化硫为0.4-2x,氧气为1-x二氧化硫为2x,就可以得到一个方程2x/(0.4－2x)(1-x)=19既可解出x,算出0.4-2x再除以

第一题A加压,温度升高,正逆反映速率变大,正确B相当于加压,错C因为NO2浓度升高,即使它平衡左移,颜色也变深,正确D升高温度,平衡右移,颜色加深,正确所以答案选B第2题要准确测定NO2,最好体系里全

首先解题思路把握住摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,问题转化为求平均摩尔质量.设冲入的NO2为1mol,则反应掉0.8mol的NO2,NO2剩下0.2mol;生成0.4mol的N2O4,故最后一共剩

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

若全部反应2NO2(g)===N2O421amol0.5amol该反应为可逆反应.因此产物小于0.5amol

（1）放热；不变；变小；（2）①c4(NO2)c(O2)/c2(N2O5)②0.00252molL-1③2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJmol-1

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

A、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误．B、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动