作业帮已知某混合气体中甲烷和氢气的质量比为8:1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:02:45
设氮气,甲烷分别x和ymol(28x+16y)/(x+y)=20y=2x个数比是1:2
甲烷和一氧化碳混合气体的相对分子质量=2*11.6=23.2十字交叉法162823.24.87.24.8:7.2=2:3所以混合气体中甲烷与一氧化碳的体积比为2:3
1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故设体积比为x:y:z则18x+16y+2z=10*(x+y+z)化简得4x+3y=4z取x=1,y=1,解得z=7/4故x:y:z=4
混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7
这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0
CH4+2O2=CO2+2H2OCH4：O2：CO2：H2=16：32：44：2=8：16：22：1设原混合中CH4体积为X,O2为Y若O2有剩余,则反应后O2为Y-2X,CO2为X（Y-2X）*16
1molCH4完全燃烧需2mol氧气,1molH2完全燃烧需0.5mol氧气现有1份混合气体需1份氧气,用十字交叉法（也可列方程,但繁）CH4：0.5(~只是占位）H2:0.1因此V(CH4)：V(H
混合气体平均相对分子质量为：2*10=20CH416820CO284甲烷和一氧化碳的分子数之比是：8:4=2:1
CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1
甲烷对氢气的相对密度为8,而一氧化碳为14,(8*X+14*Y)/(X+Y)=2*10得出X：Y=2:1
8:12=2:3CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷和co2一比一
NH3CH4H217162A显然不对B（17×1+16×2+2×3）/(1+2+3)=18.83C（17×1+16×3+2×4）/(1+3+4)=9.125D（17×2+16×3+2×4）/(2+3+
CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6
D再问：过程再答：等等再答：我写纸上再答：没懂的话我继续为你讲，满意的话就采纳哦！啵！再问：纸呢再答：采纳先再答：马上发再答：加qq1029383828再问：-_-||
有一甲烷和一氧化碳的混合气体,该混合气体对H2的相对密度为10.求该混合气体中甲烷和一氧化碳的分子个数比.1.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(17+18+44)/3=26.333再问：为什么对
混合物的平均摩尔质量其数值等于这种混合物的平均原子量,平均摩尔质量=混合物的质量之和/混合物的物质的量之和.混合气体其密度是氢气的5倍,那么这种混合气体的平均原子量是10,这一点想一想就明白了.两种物
不一定啊,任何可燃气体爆炸都有一个爆炸极限的问题,也就是一种气体只有在一定的浓度范围内才会爆炸
1:3解析：设氢气与甲烷物质的量分别为x,ymol根据题意列式：x+y=5571.6*（X/2）+890y=3695解得x=1.25moly=3.75mol所以混合气体中氢气与甲烷的物质的量的比是：1
由条件“氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10”知,混合气体的平均式量为20,而氮气的式量为28,甲烷为16,用十字交叉法求其物质的量之比28``````4```\````/````20```/`