已知某化合物的化学式为HnR2n-1,它的相对-搜答案-智慧作业帮

1、含硫40%,含氧60%,则硫、氧元素的原子个数比＝40%/32:60%/16＝1：3所以化合物的化学式为SO32、2R:3*16＝70%:30R＝56R的相对原子质量为563、设氧化铁为X吨100

有四种,如图,用红线画的就是符合要求的.写出C5H11Cl的8种同分异构体,然后按照题意查找即可.

化学式的总化合价为零所以可以得到n+6-4n=0从而n=2

碳的相对原子质量为12,氢的相对原子质量为1设碳原子有X个,氢原子有Y个则12X:Y=3:1X:Y=1:4所以此化合物的分子中有碳原子1个,氢原子4个,化学式为CH4

氧元素显-2，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知RmOn中R元素的化合价：mx+（-2）×n=0，则x=+2nm；已知氯元素与金属形成化合物时的化合价为-1价，又已知硫酸根

CO之比为1：3咯；但实际一个C要2个O支持,也就是说另一个O用来H上面的；Co2,H2oC：H之比为1：2就满足,但B里面多了个O,反应时也用到,但没算到O2里面就,所以可以除去个H2O,即也是A类

选C；因为：(+1)*n+(+4)+(-2)*(n+1)=0n=2

P为+5价因为化合物中正负化合价的代数和为零Na为+1,F为-1,O为-2,设P为x则2*1-1*1+1*x-2*3=0得出x=+5

某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,可以确定的是该化合物含有碳元素和氢元素,但不能确定有没有氧元素.17.6gCO2=0.4molCO2,3.6gH2O=0.2molH2O.又根据5.2g该化合物相

这个题硬算是算不出的,只能推算.两种元素就排除了原子团（硫酸根等）只能是单一的元素化学式为X2Y而且X一个金属元素或是非金属,Y是非金属元素,金属就那几个而且分子量这么大的也就是铜或铁的,非金属的原子

R是硫(S),化合价+4相对原子质量32~

SO2

设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了

正负化合价相等正的n+6（H和R）负的4n（O是-2价）算出来n是2

2,H2SO4,嘛!列方程也可算出2

由已知“X元素的氧化物的化学式为X2O3”，因为氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则，则X的化合价为+3价；已知氯元素与金属形成化合物时的化合价为-1价，又已知硫酸根的化合价为-2价，因为X元素的

设该硫的氧化物的化学式为SOx32/(32+16x)*100%=40%x=3即SO3

在这种形式的化合物中,R元素与氧元素相比较,氧元素的得电子能力强,它们结合时,氧原子倾向于得电子,而R原子倾向于失电子,所以R元素不可能显负价.

问题1：K是+1价,O是-2价,利用这两个计算R的化合价设R的化合价为x,所以有：1*n+2*x-2*(3n+1)=0解得x=2.5n+1K的相对原子质量为39,O的相对原子质量为16设R的相对原子质

R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-化合物化合价代数和为0.再问：R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-怎么来的告诉我一下再答：H：+1价O：-2价+1n+X