已知某元素的阴离子Rn-的原子核里中子数-搜答案-智慧作业帮

具有相同电子层结构的离子半径的比较规律是“径小序大”或“径大序小”在元素周期表中的位置关系是“阴上阳下”即形成阳离子的在形成阴离子的下一周期又同周期原子半径减小所以原子序数关系是b>a>d>c

如果是短周期的话有可能是O2-和Na-,F-和Mg2+,S2-和K+及Cl-和Ca2+,通过得失电子从而变成与稀有气体相同电子层结构的稳定型.

因为1molRn+核外电子的物质的量为x-2nMOL

质量数=中子数+质子数阳离子的电子数=质子数-电荷数质子数=A-（A-x+n）=x-n阳离子的电子数=x-2nRn+核外电子的物质的量=m/A×（x-2n）=m（x-2n）/A

你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的

由mRn-阴离子的原子核内有x个中子，则R的质子数为m-x，故mRn-阴离子的核外电子数为m-x+n，Wg克mRn-阴离子的物质的量为W g mg/mol=Wmmol，所以Wg克m

质子数为:x-n中子数为:A-(X-n)n===m/A中子的物质的量为:(m/A)*(A+n-x)

原子质量数为A,中子数为A-x+n所以质子数是：A-(A-x+n）=x-nRn+电子数是：x-n-n=x-2n物质的量是：m/A所以电子的物质的量是：（x-2n）m/A

相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，在Rn+中，失去n个电子，所以质子数=x+n，所以中子数=M-（x+n）=M-x-n．故答

Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n；中子数=质量数-质子数=a-（x-n）=a-x+n，故选：A．

已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，说明a、b在c、d的下一周期，原子半径a＞b，因同周期元素的原子半径逐渐减小，则原子序数b＞a，阴离子所带负电荷数c＞d，可知c在d的左侧，原

氯,Cl,其只有一种化合价（-1）,只形成一种阴离子,结构为288,与氩原子相同.

一定是,副族元素就算能形成负价的离子也不可能形成超低价态（负三价一下）.

已知A元素原子核内有13个质子,则A为Al元素.B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同,则B是Cl元素.C元素的原子核外只有一个电子,则C为H元素.

阳离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，中子数=质量数-质子数=32-16=16，故选：C．

（1）解答这类题目通常记住一句话：具有相同的电子层结构,阴（离子在上一周）上阳(离子在下一周期)下,序（原子序数）大径（微粒半径）小,其他你根据HUAXUEHELAOSHI的答案考虑就可以a、b的阳离

因为1molRn+核外电子的物质的量为x-2nMOL

原子是原子核带的正电荷数等于荷外电子数,所以原子显电中性,正电荷数多于核外电子数时即原子失去电子叫阳离子,正电荷数少于电子数即原子得到电子时叫阴离子.

n(R)=m/A中子总数为:(m/A)*(A-x+n)*NA再问：A-x+n是中子数不过大概思路知道了谢谢你再答：不客气

原子失去电子变为阳离子阳离子得到电子变为原子原子得到电子变为阴离子阴离子失去电子变为原子