已知有关化学键的键能如下表,则CH3CH3的反应热

要看原子的半径了,同一周期从左到右半径减少短,就比较稳定,键能就比较大,比如H的半径小于Cl的,所以H-H的键长就比H-Cl短,而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短,所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-C

化学键断裂需要吸收能量,即键能,化学键越稳定,键能越大,物质越稳定,破坏分子放出的能量越多.

H2+Cl2=2HCl共断裂1molH-H,1molCl-Cl键,形成2molH-Cl键ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol热化学方程式为H2(g

生成焓是指在标准压力100kpa和指定温度下,由最稳定单质生成1摩尔化合物所需要的能量.键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B

大于小于碳化硅是碳硅键的连接硅单质是硅硅键原子半径碳小于硅键能更强第二个前面那个貌似是非固态的和硅化氢长的象氢和氯有很多相似处

这个能量的具体值是不要求掌握的,一般没有什么人特意记这个；水的化学键就是指H-O-H中氢元素与氧元素之间的相互作用,（氧元素想得到氢元素的电子,氢元素也想和氧元素互相共享电子,就会和氢元素形成化学键）

解题思路：注意：在晶体硅中，一个硅原子与四个硅原子相连形成4个Si—Si键，所以对于一个硅原子相当于有2个Si—Si键。这是本题的易错点。解题过程：解答：选C。解析：由SiCl4(g)+2H2(g)=

键能指将分子AB拆开为A和B所需要的能量,键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定,分子AB能量越低.即键能越大,本身具有能量越低.

断1molC-Cπ键1molH-H键形成2molC-H键C-Cπ键键能用双键减单键断开吸热形成放热然后前面两个减去后面就是焓变我不算了

有谁知道有关化学键的键长的问题呀?我算拙度一下吧!不一定合你心愿!（1）什么叫键长?答：以共价键结合的两原子的核间距离,单位是nm(1nm=10负9m)（2）一般用在共价物中（3）键长愈长,键能愈小,

键能：键的能量,能判断键的牢固成都,进而判断分子的稳定性.键角：键之间的角度,可以判断键之间的位置关系,进而判断分子的空间构型.键长：键的长度,与键能之间有一定的关系,键越长,则越容易断裂,键能就越小

N2H4+O2==N2+2H2O,放热577kJ/mol,加入催化剂

溶于水的是离子键断裂加热的话如果发生的是化学变化离子键和共价键都断裂.例如高温煅烧石灰石,钙和碳之间断的是离子键,碳和氧之间断的是共价键,如果不发生化学变化就不涉及到断键问题~总结为化学反应的实质是化

与原子类型有关,一般来说非金属成共价键,不同种类非金属原子之间的键是极性键.因为可通俗理解为他们自身原子核对核外电子束缚能力是有差异的,即存在电负性的差值.从而使电子偏向束缚能力强的原子,导致电性中心

2*176+4*431-4*360-2*436=-236再问：据说是正的啊。+236再答：哦，-2*176-4*431+4*360+2*436=236再问：-2*176这是为什么···为什么···再答

化学键键能大小与温度没有关系,只决定于形成化学键的原子本身的特性,化学键实际上就是原子之间的结合力大小,当然,温度高了,能量增加会破坏化学键,使原子之间分离,但是并不能改变原来化学键键能大小,这个是两

断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键这两个过程是互逆的,所以破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量完全相等

共价键的能量高于分子间作用力

键能指一个化学键断开所需要的能量,一个计量变化的量,而物质本身的能量是物质本身的性质类比一下:物质本身的能量——你在一楼时候的重力势能化学键的键能——你从一楼走到二楼消耗的能量

A、并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键，凡是含有离子键的化合物，一定属于离子化合物，故B正确；C、共价化