已知密度和分子质量求是什么气体-搜答案-智慧作业帮

可以这样理解.但是对液体不可以.比如,乙醇分子量46,水分子量18,但是密度水大于乙醇

如果理想气体常数=R,绝对温度=T,气体摩尔数=n,P=压力,V=体积.那么根据理想气体方程式PV=nRT气体的温度与气体分子数量成反比,即PV/R=nT当温度上升,在定体积下,为了维持压力不变,容器

空气的相对分子质量是29.

介绍给楼主一个方法,这题的突破口就是在密度与摩尔质量的关系,在一定的条件下,摩尔质量与摩尔体力的比值为该条件下气体的密度再答：而要得到这个关系楼主可以用量纲的方法获得，就是将两个量的单位相比或者相乘，

首先,混混合气体的平均相对分子质量M=m/n与质量和物质的量有关,1）当反应前后气体质量不发生变化时,只要其计量数不等,M不变则达到平衡；2）有固体液体参加反应时,气体质量发生变化,若反应前后气体计量

相对分子质量再问：液体或固体也可以用这个比较吗再答：额。不行像金属就跟结构有关系了再问：那究竟该怎么比较液体或固体之间的密度大小再答：。。还真是好问啊液体如果互溶的话加一块，看分层。或者量体积质量，算

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和．计算出各气体的相对分子量后，与29做比较，比29大的气体不能用向下排气法收集，比29小的气体可以用向下排气法收集．A、O2的相对分子量是32，

气体密度ㄗ=Mr/V标准所以Mr=ㄗ*V标准=22.4ㄗ

标况下VL气体为n=V/22.4mol其质量为MV/22.4g溶液质量1000＋MV/22.4　（前者为1升水的质量）溶液体积：（1000＋MV/22.4)/pmL=(1000＋MV/22.4)/(1

CO2的分子数是0.5/22.4*6.23*1023次方个水:设它的质量为Mg分子数为:M/18*6.23*1023次方个

设为气体(否则没法算),密度为dg/L(=m/V)PV=mRT/M(m:质量;M:相对分子质量)M=mRT/(PV)=(m/V)*(RT/P)=dRT/P注意单位

d=M/(p*NA）三次根号摩尔质量除以密度得到一摩尔气体的体积,再除以阿伏加德罗常数就得到平均每分子所占体积,后面的这段过程比较难说清楚,假想一个气体分子在每一个立方体的同一位置的一个顶点不动,开方

可以啊.阿伏加德罗常数=NA气体的摩尔质量=m密度=p气体分子间平均距离=dd=(m/p*NA)开立方

CO2的分子数是0.5/22.4*6.23*1023次方个水:设它的质量为Mg分子数为:M/18*6.23*1023次方个

密度=质量/体积

一般来说,元素组成相似的,相对分子质量越大密度越大.看密度

密度取决于分子的疏密程度,而疏密程度又由分子的形状大小和之间的作用力.对于气体来说,分子形状简单、相对距离很大,所以密度=相对分子质量/22.4.而液体的内部作用非常复杂,所以相对分子量无法用简单的方

相对分子质量比空气相对质量（29）,比值乘以空气密度.（等温,等压）

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