作业帮已知同温同压下不同气体的体积数之比等于分子数之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:44:31
2H2+O2==2H2O212xx2x+x=20-2x=6反应了氧气6ml氢气12ml那么可能氧气过量为6+2=8ml氢气比氧气12:8可能氢气过量为12+2=14ml氢气比氧气14:6
该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3
增加与氧气的接触面积
H2与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H2+O2 点燃 . 2H2O，2CO+O2 点燃 . 2CO2；根据化学方程式可知，每2
9:4:1设O2为a,Cl2为bO2完全反应需要H2为2a,Cl2需要H2为b,则H2总量为2a+b反应完物质组成是H2O和HCl,质量分数列方程33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2
1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消
不反应的情况下,可认为气体体积比就是摩尔比（相同条件下）,并且每种气体所占的分压等于该种气体在混合物中的摩尔分数.
6:1:2相同体积,也就是相同物质的量,就是相同分子数,可以理解为各一个分子,算出来简化
NH3：H2S=17：34=1：2
错,含有的气体分子数相同,但气体单质分子含有的原子可能数不同,比如O2和He
是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11
答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?
同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3
化学方程式：2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.（主要是提供充分的氧气.）
对气体摩尔体积的意思是一定状态下,1mol气体所具有的体积,跟物质的量多少没关系,是一个定值（前提是温度和压强确定）
PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比
在同温、同压下相同体积的气体这句话就说明该气体的物质的量是相等的所以气体分子数也相等
1、受温度、压强分子2、不一定.要看是否在相同状况下3、单位物质的量的气体体积VmL/molVm=V/n3、22.4L/mol不一定