已知同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子.现有a升-搜答案-智慧作业帮

该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3

9:4:1设O2为a,Cl2为bO2完全反应需要H2为2a,Cl2需要H2为b,则H2总量为2a+b反应完物质组成是H2O和HCl,质量分数列方程33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2

不相同,在同温同压下,相同体积的任何气体的分子数目一样,但是每个分子中原子不一定一样,如O3和O2

6:1:2相同体积,也就是相同物质的量,就是相同分子数,可以理解为各一个分子,算出来简化

（1）将同体积的CO和CH4混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：混合气体中碳、氢、氧的原子个数

同温同压同体积下,根据阿伏加德罗推论,它们所含有的物质的量是一定的,所以含有的分子数是一定的,但是原子不一定

错,含有的气体分子数相同,但气体单质分子含有的原子可能数不同,比如O2和He

这时还剩氮气和一氧化碳,假设以前分别为4、1、2mol,那么,现在就有4mol氮气和6mol一氧化碳（用原子守恒算）,后面就知道了吧.加分吧^^

是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

1）将同体积的CO(煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合,所得混合气体中,碳.氢.氧三种元素的原子个数比为（2：4：1）,碳氢氧三种元素的质量比为（化为最简整数比）（6：1：4)（2）分别

同ptvPV=nrtpV=m/M*rt因为同ptvpvM=mrt所以结论再问：还是不懂为啥到pvM=mrt就结论了再答：pv=nrt这是克拉伯龙方程，因为Pvt都相同r是常数8.13所以m和M成正比啊

化学方程式：2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.（主要是提供充分的氧气.）

应该是分子数.比如O2和O3原子数就不一样.

在同温、同压下相同体积的气体这句话就说明该气体的物质的量是相等的所以气体分子数也相等

1、受温度、压强分子2、不一定.要看是否在相同状况下3、单位物质的量的气体体积VmL/molVm=V/n3、22.4L/mol不一定

气体公式：pv=nRT推导公式：n=PV/RTP为压力,V为体积,R为气体常数8.314,T为温度（开尔文）所以只要PVT相同n就相同,摩尔的量相同,那么分子个数就相同再问：分子个数是什么意思？不好意

（1）由正氧负氢，氢二氧一，及图示可判断A为负极，B为正极；（2）根据“正氧负氢1：2，质量比为8：1”可知与正极相连的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气气；与负极相连的试管产生的气体在空气