作业帮已知同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子数之比.该实验中能说明水的化学式为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 10:51:02
2H2+O2==2H2O212xx2x+x=20-2x=6反应了氧气6ml氢气12ml那么可能氧气过量为6+2=8ml氢气比氧气12:8可能氢气过量为12+2=14ml氢气比氧气14:6
根据阿伏伽德罗定律：1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.
PV=nRT这是一个公式,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是一个常数（不用管）,T是温度.（1）从条件可推出这两种气体的n相同.m=nM.（2）直接公式硬顶（3）体积比就是物质的量之比.m=nM可
pV=nRTp压强V体积n为物质的量R为常数T为温度.m=n*M,m是质量,M是相对分子质量.m=p*V,p【那个我不造怎么打出来就用p代替了】是密度.1235在第一张图,4在第二张图.恩
增加与氧气的接触面积
H2与CO的混合气体完全燃烧的化学方程式分别为：2H2+O2 点燃 . 2H2O，2CO+O2 点燃 . 2CO2；根据化学方程式可知，每2
9:4:1设O2为a,Cl2为bO2完全反应需要H2为2a,Cl2需要H2为b,则H2总量为2a+b反应完物质组成是H2O和HCl,质量分数列方程33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2
同温同压下,气体的体积之比等于气体的【物质的量】之比,等于【气体分子数】之比
理想状态下!成立!这种判断题注意成立的条件!再问：为什么成立哦我不明白再答：因为有一个公式，PV==nRT，P是压力，T是温度，V是体积，R是常数，n是物质的量。
6:1:2相同体积,也就是相同物质的量,就是相同分子数,可以理解为各一个分子,算出来简化
NH3：H2S=17：34=1：2
“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、同体积的两种气体,物质的量相等,所以分子数
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
同温同压下,同体积的NH3和H2S气体质量之比为1:2相同情况体积相等即物质的量相等,假设都为1mol则NH3质量为17克,H2S质量为34g同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为2:1假设
这个定律都适用但是不是所有的实际气体,必须满足近似于理想气体的条件,即分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计.
甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1：3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2：3则同温同压下两气体的体积比为2：3
用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已
⒈同温同压下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的体积也相等；同温同体积下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的压强也相等；同温同压下,两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比.⒉常
理想气体状态方程：pV=nRTV=nRT/p同温同压下,T,p相同,则体积比：V1/V2=n1/n2n为气体的物质的量.
1、受温度、压强分子2、不一定.要看是否在相同状况下3、单位物质的量的气体体积VmL/molVm=V/n3、22.4L/mol不一定