已知二硫化亚铁与某浓度的硝酸反应生成硝酸铁,硫酸和某单一的还原产物-搜答案-智慧作业帮

用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介

氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式,硫化亚铁与稀硝酸的反映方程式FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2O铁与稀硝酸反映,若无铁剩余则

浓硝酸可以氧化单质碳,稀硝酸不行,这样就证明了

我轻轻地来,只带走2点积分这个我也不知道,谁让我是小孩子呢?

答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

这里Fe是+2价的,S是-1价的,可以被HNO3氧化如果HNO3是稀的,那么只氧化S（-1）到S（0）,自身被还原为NOFeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO|+2H2O如果HNO3

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H203FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H20

氧化铁:化学方程式：1FeS+4Fe2O3+8HNO3=1FeSO4+4Fe(NO3)2+4H2O离子方程式：1FeS+4Fe2O3+8H+=5(Fe)2++(SO4)2-+4H2O这只是一种可能而已

2份锌需要4份硝酸根结合成硝酸锌.所以参加氧化的硝酸为一份,根据电子守恒.硝酸平均得到4个电子.即N元素平均还原到1价,所以产物是N2O或NH4NO3

由浓到稀,化合价递减NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4)+不特别说明的话,可以认为浓HNO3产生NO2,稀HNO3产生NO

随着反应的进行,硝酸的浓度减小,消耗硝酸的量增多；另外硝酸有挥发性,故被还原的硝酸的量比原来增多.

你的问题似乎不全面,“增多”是跟什么条件、什么物质的反应比较呀?

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸）FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（浓硝酸）3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+

FeS+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑再问：这里如何使用化学价的升降来配平方程式再答：还原剂：FeS-9e---------->Fe3++H2SO4氧化剂：HNO3

金属升4价,同时生成R(NO3)2,消耗4个HNO3,只有1个HNO3被还原所以HNO3降四价,选N2O4R＋10HNO3=4R(NO3)2＋N2O＋5H2O

首先可以确定的是Zn从0变为+2那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol那么转移电子数为:2*5=10mol而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的因此有5*2=10molHNO3是发

Zn和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，Zn元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.4mol电子转移，则n（Zn）=0.4mol2=0.2mol，由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.2mo

题中数据好多都是没用的,用上的话反而更复杂.整个过程分两个部分,一是Cu的溶解,二是含氮气体的溶解.在Cu溶解的过程中,Cu元素失去的电子总数为0.008mol,也就是说同时N元素得到的电子总数也为0

0.2molMg是二价金属,1个Mg可以失去2个电子.所以有0.8mol电子转移,反应掉Mg的物质的量是0.8/2=0.4mol.Mg反应生成的是Mg(NO3)2,1个Mg(NO3)2含有2个NO3-