已知二氧化氮和四氧化二氮可相互转化,在恒温下,将一定量二氧化氮和四氧化二氮的混合-搜答案-智慧作业帮

2NO2==可逆==N2O4加热向左进行,是放热反应

2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也

这题最好要说明只生成NO和NO2的混合气体（不考虑N2O4）.考虑N2O4的话当然可以大于2.2mol.

在低温时,二氧化氮变为液态,同时两个二氧化氮分子聚合,生成一个四氧化二氮分子,温度升高,重新分解.2NO₂=低温=N₂O₄N₂O₄=室温=2

极限思想,当全为二氧化氮时分子数最多,为46g/46g/mol=1mol,即6.02×10*23个当全为四氧化二氮时分子数最少,为46g/92g/mol=0.5mol,即3.01×10*23个因此46

2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4

2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理

N2O4无色NO2红棕色楼主说哪个颜色更深?

NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)

2NO2→N2O4（低温下）这个反应不属于化合、分解、置换、复分解、氧化还原中的任何一种类型,应归类为聚合（二聚）反应.注意,此反应和化合反应有区别,化合反应的前提是必须有两种或以上的反应物,而在此反

放热.原因是化学的平衡移动.

N2o4可逆号2No2

2NO2=N2O4

二氧化氮和四氧化二氮都不属于酸性氧化物.只有和水反应生成酸的物质才是酸性氧化物,而NO2与N2O4与水反应除了酸书记处以外,还有其它产物.

虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的

解题思路：要解决这个问题，首先剖析该反应的特殊性：反应物和生成物都只有1种。并且在一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中建立平衡状态。解题过程：最终答案：

当然不是啊.平均相对分子质量常用于混合气体.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M（平均）=m总/n总.在总式下它有三种

二氧化氮：NO2；四氧化二氮：N2O4因此此混合气体的最简化学式可写为NO2,其分子量为14＋16×2＝46.故混合物所含原子数＝46/46×3×阿伏加德罗常数＝3×6.02×10^(23)＝18.0

应该是变深,因为四氧化二氮无色,二氧化氮红棕色,当温度升高时,其中的四氧化二氮便会分解生成二氧化氮

2N02---可逆----N204加压一定可以,降温（不确定）.