已知一种金属只有已种化合价

设它的磷酸盐为Mx（PO4）y则：88X+95Y=454当X=1时,Y=3.8舍去当X=2时,Y=2.9舍去当X=3时,Y=2符合题意.当X=4时,Y=负数舍去所以,M为+2价硫酸盐为MSO4,其相对

盐指的就是金属离子与酸性离子组成的化合物.设M元素的化合价为X则它的磷酸盐的化学式为：M3（PO4）X88*3+（31+16*4）*X＝454X＝+2所以它的硫酸盐的化学式为MSO4它的硫酸盐相对分子

氟的只有-1价和0价,当然,现在科学界也有人提出F存在+1价态,但次说法还未得到公认.

假设该金属的化合价为+x价,并用R表示该金属那么他的氯化物为RClx分子量为R+35.5x=M氢氧化物为R（OH）x分子量为R+17x=N有以上两个二元一次方程可以求解得到x即R的值x=(M-N)/1

1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元

(1)氧化物的化学式为M2O3(2)金属元素M化合价---+3(3)则它的氯化物的化学式为MCI3

设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈-1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；故选：B．

不是只有一种,高中会接触的多一些,初中只要知道-2价就可以了,氧离子应该只有一种.

设R的化合价为X,所以R的氯化物的化学式：RCIxR+35.5X=MR=M-35.5X与硫酸根结合的化学式：R2(SO4)X2R+96X=NR=N-96X/2两种物质中R为同种元素,所以：M-35.5

假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55

A.因为一个OH的化合价是-1价由此算出A选项中R的化合价为+2价,B中Cl化合价为-1价,由此算出A选项中R的化合价为+3价,C中SO4的化合价为-2价,由此算出A选项中R的化合价为+3价,D中O的

化合价是根据电子得失而定的,是人为定的.有的得电子能力强就显负价,相反显正价!主要看最外层电子数的多少和原子核的大小及层数,前20号的一般都是常见的那些价,但过渡元数价就多了,可以有多种价态.如Fe等

盐指的就是金属离子与酸性离子组成的化合物.设M元素的化合价为X则它的磷酸盐的化学式为：M3（PO4）X88*3+（31+16*4）*X＝454X＝+2所以它的硫酸盐的化学式为MSO4它的硫酸盐相对分子

金属R是一种物质,但是它与不同的酸反应置换出氢气后余下生成的反应物统称某酸盐,即：某酸根+某金属=某酸盐+氢气,典型式：氯酸Cl+金属钾Na=氯酸钾+氢气,氯酸钾就是金属钾的氯酸盐.就这道题来说,R化

设该金属的原子量为m,化合价为n,则该金属的氧化物化学式为：M2○n；氯化物的化学式为：MCln.氧化物的质量分数为：2m+16n=b氯化物的质量分数为：m+35.5n=a将两式联立求解二元一次方程组

发全,快再问：已知它的化合物的相对分子质量为M改为：已知它的氯化物的相对分子质量为M再答：设金属的相对原子质量为a设ACLx和A(OH)x，即有M=a+35.5x和N=a+17x整理可得x=（M-N）

设金属的元素符号为A，设金属元素A的化合价为x，金属A的相对原子质量为y，则氯化物的化学式为AClx，由其相对分子质量为M，则可得到y+35.5x=M；氢氧化物的化学式为A（OH）x，由其相对分子质量

这句话不对,同一化合物中N可以有不同价态,比如说NH4NO3中,第一个N是-3价,第二个N是+5价.

根据化合物中化合价代数和=0的原则,a个氧原子总的负化合价=-2a,R的化合价为+n,则H的原子个数=2a-n个.H(2a-n)ROa再问：具体数值?

设金属R的化合价为x,则R的硝酸盐:R(NO3)x,R的氧化物:R2Mx依相对分子质量概念有:2R+16x=NR+62x=M解得x=(2M—N)/108