已知一种氢离子的浓度为10-3-搜答案-智慧作业帮

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

同学注意前面有个负号pH=2-lg2.5=2-（1-2lg2）=1+2lg2约等于1.6020lg2.5=lg（10/4）=1-lg4再问：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)这一步

默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^－13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^－1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d

B弱酸部分电离出的H+和氢氧根离子相等,两者混合后弱酸继续电离H+总量>氢氧根离子,显酸性

B根据题意可知酸的PH=3,碱的PH=11,两者的和为14,但反应后溶液显酸性,说明反应后的溶液的PH

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

再问：我也想到了、谢谢了再答：嗯嗯

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

不可以.

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

测PH的离子浓度指的是测得的能电离出来的H+或OH-浓度,因强碱的离子是完全电离的,所以其浓度反应完就全完了,但弱酸的离子浓度只是指其单独存在时所电离出来的浓度,随着其电离的H+离子浓度的降低,它会不

0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H++Cl-；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量0.1V；所以H+的物质的量浓度=氢离子的物质的量除以溶

K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略K=1.8x10^-5

K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/(0.1-1.34x10^-3)括号中的1.34x10^-3在计算中可以忽略K=1.8x10^-5再问：K=1.34x10^-3*1.34x10^-3/

根据pH的定义,胃酸的pH是：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)=-[lg(10^-1)-lg4]=-[-1-2*0.3]=1.6再问：

pH=-log[c(H+)].由此式可知,pH=-log(1.34×10^-3)=2.873（注：此处需要注意有效值问题,取对数后所得值小数点后的数的个数为真数的有效数字的个数）

测定酸的pH值的时候的确包括但是,由于Kw是个定值当你的酸释放出大量氢离子的时候水的电离会受到抑制,放出的氢离子非常少(所谓的同离子效应）一般可以相差5~8个数量级而在数学处理上,差3个数量级以上,在

0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水

(1)PH==-lg[H+](2)[H+]==10^-PH(3)[H+]==10^-11.9mol/L

A答案正确.因为浓度相同的甲酸和乙酸比较,甲酸的氢离子浓度大PH值小.如果甲酸的PH值大于乙酸,即甲酸的氢离子浓度小于乙酸时,一定有甲酸的浓度小于乙酸.当甲酸的浓度大于乙酸时,一定有甲酸PH小于乙酸.