作业帮已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:2Zn(NO3)2=2ZnO 2ZnO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:04:33
8Zn+20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O硝酸得电子35×2/65=1.077mol再问：生成物中还有NH4NO3呢。再答：硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中
Cu粉加入后,会置换出Ag,溶液中的溶质有Cu(NO3)2、AgNO3（可能有）、Zn(NO3)2加入Mg粉后,溶质一定有Mg(NO3)2,可能有AgNO3,Cu（NO3)2,Ｚｎ（NO3)2,有前面
配平的系数是4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O10mol稀硝酸被还原的HNO31mol
置换溶液?你这个想法错了活泼的金属可以把不活泼的金属从溶液中置换出来.这个反应不能进行.因为锌只有正2价这一个价态（高中化学范围限定）它不像铁,因为铁有+2和+3两个价态,所以铁屑可以还原溶液中的+3
配是好配,但是双线桥怎么输入啊,
Zn(NO3)2在化学式括号的作用是表示原子团的个数,比如Zn(NO3)2表示硝酸锌中含有两个硝酸根离子.
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论
应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3
4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,第一个空为3,第二个空为1.
满意答案好评率：100%锌离子+2价硝酸根离子-1价所以两个硝酸根离子和一个锌离子组合成硝酸锌分子.补充回答：同理硝酸铝也是需要加括号的Al(NO3)3继续追问：“酸”和“化”的区别?为什么有时用酸有
解题思路：金属活动顺序中,氢前面的金属可以与稀硫酸发生置换反应;前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来.解题过程：分析:在金属活动顺序中,铜和银排在氢的后面,不能置换出稀硫酸中的氢,AB选项不
反应前是Zn和Zn(NO3)2,反应后是ZnO锌元素质量前后不变,而总固体质量也不变那么锌元素(是元素不是单质)质量分数就是ZnO中锌元素质量分数,为65/(65+16)=65/81把NO3看成一个整
根据题意试解答下列问题：（1）操作1和操作2的名称是过滤,蒸发．（2）X为Zn,Y为H2SO4．（写化学式）（3）加入适量的Ba（NO3）2的目的是把硫酸锌转化成硝酸锌.写出相关的反应方程式Ba（NO
这道题关键在于抓住+5价的N被还原成-3价吸收8个电子0价的Zn单质被氧化成Zn2+放出2个电子所以他们计量数的比应该是1:4题目式子有问题,右面没有氧,应该是打错了
固体x是Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag固体Y是Cu,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu滤液b是Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
操作一：过滤操作二：过滤、蒸发（似乎有俩）X：ZnY：硫酸目的：除去杂质硫酸锌可能不对.自己做的,我学校的破高端
问题：先加过量A,得沉淀甲；沉淀甲再加过量FeSO4溶液,得沉淀乙；沉淀乙加适量稀硫酸,生成Ag沉淀.则A是Mg,加过量Mg,可以置换得Zn、Fe、Ag,这就是沉淀甲；沉淀甲（含Zn、Fe、Ag）中加