已知x.y和z三种元素的原子序数之和等于42

X是C,Y是O,Z是HA是CO,B是CO2,C是CH4,D是CH3CH2OH或C2H5OH2CO+O2=2CO2（条件是点燃）,CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）,C2H5OH+3O2=2

由“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个”,可设Y的质子数为y,则Z为y-9“YZ两种元素可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子”(y-9）×3+y+1=42,得y=17Y为氯,Z

SONA

X:氮Y:碳Z:氢分子式是:NH3电子式是:H:N:H再再N上点多4个电子,且有一对电子和H一起X含氧酸分子式:HNO3Y的含氧酸分子式H2CO3

X、Y、Z的离子的电子层结构相同,且离子半径Y>Z,说明：原子序数YZ,则X与Z同周期,且原子序数小于Z因此,原子序数Y

依次为Na.Cl.O；式子是：OH-+H+=H2O

只要答案吗.看见ZY2,ZY3就想多化合价元素.比如S.先推ZY2,ZY3分别为SO2,SO3.X2Z为X2S,也就是说.X是1A族的元素.又在第三周期,为Na.Na2S+H2SO4===>可以发生归

X：CaY：CZ：H（1）Y的最高价氧化物的电子式为CO2,D的电子式为Ca(OH)2（电子式不便写出）.（2）反应①的化学方程式为CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑.（3）反应②的化学

原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所

可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子,该阴离子是氯酸根ClO3-Z原子质子数比Y原子质子数少9,所以Y是氯,Z是氧.X阳离子和Y阴离子(氯离子)具有相同的电子结构,X可以是钾或钙.

1NaSiC2.FNP3.NOS4.BFCl5.LiNeAr再问：(⊙o⊙?)不懂，能解析下不，再答：郁闷==我才发现.你的问题,还有一个条件的..我没看到..上面的答案不是全对的.还要符合一个条件是

C+CO2=高温=2CO再问：？X是？Y是？Z是？再答：没有其它信息，只能这样了

xCaD氢氧化钙Y是碳CZ是HXY2是碳化钙CaC2Y2Z2是C2H2

X为氢,Y为氧,z为氯,XZ为氯化氢,X2Y为水,氯气在水中生成次氯酸有漂白作用,xz变色红,为酸性

z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之

X、Y、Z三种元素，若X+与Y-两种离子具有相同的电子层结构，则X处于ⅠA族、Y处于ⅦA族；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，若Y为氟元素，其质子数为9，则Z元素质子数为9-9=0，不符合题

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；依据所学单质气体应为H2，O2，Cl2，N2等（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；是氯气和氢气反应生成氯化氢产生的现象；（3）XZ极易

X元素的原子最外层只有一个电子,故X为+1价,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,即M层有5个电子,Y元素为P,为+5价.Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,

X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P）

题目有错,Y元素的气态氢化物是H2Y1.X是Cl2,Y是S,Z是K2.X:HClO4;Y:H2SO4;Z:KOH