已知pH等于2时氢离子有多少摩尔-搜答案-智慧作业帮

25℃时,H+,OH-的浓度之积c（H+）*c（OH-）=10^-14水电离的H+与OH-的浓度相同为1.0*10^-12得到某醋酸溶液中的H+浓度C（H+）=1*10^-2进而得到溶液的ph值是2p

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

原因有两个：1,水的电离很微弱,电离度只有10的负7次方之小,不带入计算,根本不影响计算2,酸溶液中,酸电离出的氢离子还会抑制水的电离（水自身电离时看做弱电解质）,这种情况下酸的电离度就更小了,所以不

水的pH=6表示此条件下离子积常数为10^-12溶液pH=2,则[H+]=10^-2mol/L,则[OH-]=10^-12/[H+]=10^-10mol/L因为水电离的H+跟OH-相等,所以水电离的H

1:1PH相同对应的溶液中的氢离子的浓度相同,通过Kw可以计算出来对应的氢氧根离子的浓度是一样相等的.这个氢氧根离子的浓度就是水所电离出来的.所以氢离子浓度是1:1.再问：我也是这么想的，但是强酸电离

数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+]所以氢离子浓度[H+]=10的-pH次方希望采纳

PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同

根据pH的定义,胃酸的pH是：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)=-[lg(10^-1)-lg4]=-[-1-2*0.3]=1.6再问：

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

当氢离子浓度为10摩尔每升时,PH值肯定不等于1,但是可能不为-1,因为形成的是水和氢离子,水和氢离子的氢离子浓度可能到不了10mol/L

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.因为弱碱强酸盐的电离水的电离除金属离子

PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L.溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个

对

logab=lga/lgb计算器上的log一般都表示以10为底的lg对数的反函数是幂函数c=10^(-2,28)

与100ml无关H＋浓度＝10^(－pH)

因为PH等于氢离子浓度的负对数,此时溶液中氢离子的浓度为十的负四次方,因为水的离子积常数为十的负十四次方,所以氢氧根的浓度为十的负十次方

PH=2C(H+)=10^-2fecl3会促进水的电离,所以C(H+)>10^-7水电离的氢离子的浓度为C(H+)=10^-2

氢离子浓度是：根号下5.5*10^13pH是6

常温下,氢离子浓度=10（-pH);氢氧根离子浓度=10（pH-14)

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产