已知hcl的溶度为0.1将其取5ml装入100ml的容量瓶中定容后其浓度是多少

（1）钡的质量为5.48克,铁为4.48克,氧为20.45％（2）原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4,化学式为BaFe2O4（或BaO•Fe2O3）

n(HCl)=560/22.4=25molm(溶液)=25×36.5＋2000＝2912.5gV(溶液)=2912.5/amL即2.9125/aLc(HCl)=25/(2.9125/a)=8.6amo

13.05g二氧化锰(0.15mol)跟100mL12mol/L(1.2mol)浓盐酸充分反应,生成氯气0.15mol,即3.36升.消耗盐酸0.6摩尔,所以溶液中有氢离子0.6摩尔,所以反应后溶液中

n(HCl)=1molm(HCl)=36.5gm(H2O)=635gm(溶液)=36.5+635=671.5gV(溶液)=671.5/1.18=569.07ml=0.569Lc(原HCl)=1/0.5

由于溶液的质量等于溶质加溶剂,而HCl有224/22.4=10mol,∴m（HCl）=n（HCl）·M（HCl）=10·36.5=365g,m（H20）=635g（水的密度是1g/cm3）∴盐配质量m

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

n=V/22.4=0.5c=n/V=5mol/L

（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×137233×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到

（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6L24.8L/mol=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=2mol×36.5g/

加入硝酸酸化的溶液硫酸钾后生成白色沉淀,则钡：(4.66/233)*137=2.74g.由于是一半溶液,故样品中钡5.48g,同理铁(3.2/160)*112*2=4.48g.所以氧（12.52-5.

因为氯化氢和氨气在常温下就可以反应,生成固态物质氯化铵,所以该混合气体就成了氧气这一种气体,虽然氧气的物质的量不变,但这时体积是一开始的3倍了.所以他的平均相对分子质量=32×（1/3）=10.67明

HCl的物质的量224/22.4=10(mol)HCl的质量10*36.5＝365（g）溶液的质量365+635*1＝1000（g）HCl的质量分数365/1000×100％＝36.5％c（HCl）＝

标准状况下，n（HCl）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，c（HCl）=0.5mol0.25L=2mol/L，答：溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．

根据三角形的三边关系得：10−2x＞02x＞10−2x，解得：2.5＜x＜5．故选：B．

可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可

解题思路：根据有关阿伏加德罗常数的含义结合有关选相分析。解题过程：解析：A错，HCl的水溶液，也就是盐酸，其中不含HCl分子，存在H+和Cl-。B错，FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体，但FeCl3

答案B根据“三角形的两边之和大于第三边”,得2x＞y,即2x＞20-2x,结合四个选项可知可A、C、D不正确．选B．分析：求几何问题中的自变量的取值范围,既要考虑x＞0,还要考虑“三角形的两边之和大于

Cl2+H2==2HCl717314.2(14.6)HCl:14.6/36.5%=40HCl过量4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O（8.39）5（4.08）1468771有可能是错的,

1/22.4再问：请问为什么呢？再答：设烧瓶体积1L。则HCl0.5L物质的量0.5/22.4倒扣与水，HCl全部溶解，水上来0.5L，就是溶液体积0.5L

①HCl的物质的量?HCl摩尔质量36.5g/moln=73g÷36.5g/mol=2mol②HCl气体的体积为?VHCl=22.4L/mol×2mol=44.8L③制的的盐酸溶液其物质的量浓度为?c