作业帮已知ACF最外层电子数为11
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 21:21:41
钯Pd电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10本来5s能级比4d能级能量低应该先填充5s能级,那么就是4d85s2,不过根据洪特规则,4d10为全充满状态能量更低更稳定,
A离子+3价,B离子-1价,所以应该选B
16有三个电子层的原子次外层电子数为8,因此最外层电子数为6.最内层电子数为2,因此核外电子总数为16由于原子电中性,核外电子数等于质子数,因此核内质子数为16,为S原子……
BeMgCaSrBaRaHeZnCdHg
由题意得：d的原子结构示意图为2）8）4为硅元素e的原子示意图为：2）8）5为P因为acf三种元素对应的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两反应所以acf一定有一个是Al元素所以c为处在中间的Al元素
你自己画两个圈,第一个圈代表第一层,2个电子,第二个圈在第一圈之外,代表第二层,4个电子.中间标上C.
均可啊,第四主族的元素比如碳、硅啦,他们最高显正4价,最低是负4价
元素最外层电子数为4,这样的元素既不容易的电子,也不容易失电子,比如C,Si元素,他们通常是形成共用电子对,以这样的方式来达到8电子稳定结构希望对您有用
由题目可以推出,a+b=8,则b不可能为8,所以b=2,则a=6所以:A最低为-2价,B最高为+4价则有BA2
存在a-b,则b=2,由于B存在M层,且L层为a+b,则a+b=8,a=6所以A是O,B是SiAb化合物为SiO2A、不会和水反应B、不和硫酸反应C、要反应.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H
钠原子的电子排布是1S22S22P63S1(281)失去一个最外层电子,变成钠离子Na+1S22S22P6(28)所以,最外层电子数应该是8个
最高正价为+4价最低负价为-4价也就是说在-4与+4之间
外层电子数决定元素化学性质,是不对的.再问：初中化学书写的为何不对再答：哦，对不起对不起，我错了
ROa/2,R2OaH8-aR,RH8-a
金属易失去,非金属容易得到
不是,氦气是稀有气体,最外层只有两个电子,是最稳定结构,不易失电子,也不易得电子.
层电子数为a+b,说明a+b=8所以a元素只有两层电子所以是OB元素是Si1.不能反应2.不能反应3.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+H2O
A+离子核外么有电子则A:HB原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍则B核外电子可能为2,6,氧元素D为第二周期元素,黑色固体,为C则C+为Na+A_H_B_O__C__Na_D_C_再
最外层还是要看4s的啊.