已知abcd均含有两种元素,其中ab

纯净物按照所含元素种类的多少分为单质和化合物，单质是指只含有一种元素的纯净物，而化合物是指含有两种或两种元素以上的纯净物，而氧化物是指只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物．故选B．

X:ClY:OZ:KA:Cl2B:KClC:KClOD.KClO33.Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O4.2KClO3=催化剂加热==2KCl+3O2↑

设甲x吨乙y吨费用Z=2.5x+6yx吨=1000xkgy吨=1000ykg1000x*5%*1+1000y*8%*0.5=201000x*5%+1000y*8%

A2B3再问：小盆友你滴步骤捏？？？再答：A:B=7/7:3/2=2:3

有机物中至少含有碳元素,不一定含氢元素如四氯化碳(CCl4)不含氢,但是他是有机物

根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应.即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价）,两者共同

硫化氢,分子式是H2S18电子的物质有：C2H6,H2O2,SiH4,PH3,H2S,HCl,Ar.其中三原子的只有H2S

A：Cl2B：KClC：KClOD：KClO3X：ClY：OZ：K

选B这种反应应当是一个低价态的化合物与一个高价态的化合物生成中间价态（0价）的氧化还原反应.所以化合物N,P中X价态既有正价,又有负价,这显然是非金属元素的表现,金属元素好像还没有这么强.

水1.8g二氧化碳2.2g正盐为石灰石2.2/44*100=5g氢元素1.8/18*2=0.2g碳元素2.2/44*12=0.6g质量比0.6/0.2=3：1记一下相对分子质量这是很简单的我已经好久没

U型管吸收的是水,所以m（H2O）=1.8g；广口瓶吸收的是二氧化碳,故m（CO2）=2.2g假设关口瓶中生成的是正盐,即为Na2CO3,根据原子守恒,n（Na2CO3）=n（CO2）=2.2/44=

AAl2O3氧化铝B}水和偏铝酸盐C}顺序由于条件不足无法确定DH2O2双氧水YH元素XO元素Z条件不足无法确定反应方程式A+一元强碱=B+C条件不足无法确定只能举其中个例例：Al2O3+2NaOH=

水

A不对.H2S硫化氢常温水溶液也呈弱酸性.B对.联氨摩尔质量28+4=32,与氧气相同C对.乙烷分子量24+6=30,符合描述.D不对.二氧化硫、次氯酸均不是四原子分子,且不符合题干要求.

1、2是水是含有氢元素和氧元素甲烷乙烷是有碳元素和氢元素金刚石和石墨全是碳元素铁粉不用说,全是Fe

由甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，所以制取的气体可以是氢气，有一种物质可以是硫酸，所以甲是硫酸，乙可以是硫酸锌等硫酸盐，又因为硫酸盐的沉淀只

解题思路：记忆性知识解题过程：雌黄（只含有硫（S）和砷（As）两种元素），是一种黄色的颜料，古人写字多用黄纸，写错后就用雌黄涂抹后重写。在雌黄的As的化合价是----------，雌黄的化学式为---

Al(OH)3具有两性,与其一最高价氧化物对应的水化物（酸）能反应,也能与另一最高价氧化物对应的水化物（碱）反应.所以必有Al.

"室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C"；可知那不是钙,而是钾追问：不明白回答：x是clA是Cl2Cl2和一元强碱反应得到B和C,一元强碱只能是Na或K,根据题中的原子序数可看出是K追

因为初中高中只学了KClO3分解,没学Ca(ClO3)2分解所以答案只给KClO3如果要答全的话,那该有多少啊?MClO3（M代金属）能分解得到O2的不知道有多少呢!现在初中的课本高中看,觉得有问题高