已知abcd四种元素,原子序数依次增大

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

X:HY:CZ:NW:OX离子只有一个质子,说明它是一号元素氢；Z和W相邻且都为气体,有三种可能：N和O,O和F,F和Cl,无色气体排除后两种.Y很容易推出2-4结构为C.（1）第二周期VA族.（2）

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

X:ClY:OZ:KA:Cl2B:KClC:KClOD.KClO33.Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O4.2KClO3=催化剂加热==2KCl+3O2↑

首先第一层电子数为2,则x=2,A为14号元素SiA、B电子层数相同,B为12号元素Mg这一步是由B3C2推出B的化合价必须是2的倍数继而C是N这一步是因为C的化合价必须是3的倍数C、D最外层电子数相

由信息可知，常温下无色、无味的液体A2C为H2O，则利用①②③④⑤可推出A为H，B为Na，C为O，D为C，（1）A为H，其名称为氢，D为C，其名称为碳，故答案为：氢；碳；（2）B为钠，易失去1个电子，

X：Na：Y：O；Z：KA：Cl2；B：NaCl；C：NaClO；D：KClO3反应3：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O反应4：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12；对应d的可能为8,12,16；a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz；猜想a为H；（xyz10电子分子）；推理；a为

1、O、Cl、K2、Cl2KClKClOKClO33、Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O4、2KClO3=2KCl+3O2希望我的回答能帮助到您,

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

1.ABCD各是HCNO元素2.A与D形成的化合物的化学式为H2O3.ABD三种元素组成的物质的化合物类别是酸（H2CO3)或有机物（CH3OH等）

X是H,Y是Mg,Z是Al,W是B

NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3

设W的最外层电子数为m,则根据题意可知：X的最外层电子数=m+1、Y的最外层电子数=m+2、Z的最外层电子数=m+3m+m+1+m+2+m+3=10m=1,所以W、X、Y、Z分别是第一主族、第二主族、

"室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C"；可知那不是钙,而是钾追问：不明白回答：x是clA是Cl2Cl2和一元强碱反应得到B和C,一元强碱只能是Na或K,根据题中的原子序数可看出是K追

T题目不全面,答案可能为：1)A,B,C,D分别为钾、氯、铝、硫.2）酸性：H2SO4Al(OH)33)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O因为Al(OH)3呈两性,可与强碱发生反应4）哪一个

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

1、SiH4,正四面体,非极性2、分子晶体,1个σ键,2个π键3、C就是F,周围3对半电子,应该会排吧4、CaF2,晶体密度不会算,不过晶胞内有8个F原子,4个Ca原子,不知道是不是用12个原子的总质

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？