已知abcde是短周期中的5种非金属元素,他们的原子序数依次增大

A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A是氧；B、C同周期,A、B同主族,A、B、C元素的原子核外电子数  之和为41.,BC之和33,B为硫,C为氯；D与C处于周期表同一周期

由题意得：d的原子结构示意图为2）8）4为硅元素e的原子示意图为：2）8）5为P因为acf三种元素对应的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两反应所以acf一定有一个是Al元素所以c为处在中间的Al元素

A：NaB:AlC:SiD:PE:ClE的最高价氧化物的化学式HClO4NaOH+Al（OH)3==NaAlO2+2H2OH2SiO3

HClO4强2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(g)A单质是氢气,B是氧,C是钠,D是S元素,E单质是氯气B原子核外电子总数与最外层电子数之比是4比3（且ABCDE是原子序数递增短周期元素

A：NB:OC:NaD：MgE：Al甲：Na2O乙：Na2O2丙：Mg3N2这个~应该在化学吧~

A是H,B是碳,C是氮D是氧E是硫

你的答案错了!同周期从左到右原子半径依次变小同周期金属最高价氧化物对应的水化物呈碱性越强,半径越大.b>a非金属的非金属性越强,氢化物的还原性越强.C位于D的右边.简单离子中,E的例子半径最小：同周期

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

A是F（本身是氧化性最强的元素,F-几乎没有物质可以氧化它）B是Na（Na是11号元素,同族的Li是3号）C是H（1H、2H、3H,也就是氕、氘、氚）D是N（中学唯一的碱性气体就是NH3,氨水显碱性）

A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案

D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC

A是HB是CC是ND是OE是S1氢,硫2硝酸铵NH4NO33变红氨的催化氧化4NH3+5O2====4NO+6H2O望采纳

H元素失去一个电子变成H+,核外电子数为零,A是HE得单质为黄色固体,易容于二硫化碳,E是SD元素与E元素同主族,D是OBCD在元素周期表中处于相邻得位置,它们的原子序数依次增大,B是C,C是N1.B

见http://zhidao.baidu.com/question/423282055.html?old=1&afterAnswer=1#here

戊和己是突破口戊是氢氧化铝己是二氧化硫两者共有的元素是氧所以C是氧气乙是过氧化氢根据过氧化氢的分解产物甲就是水（顺便说一下C→甲的箭头是不是少了什么,你的图中没有A,如果A在这里,那么A是氢气）氧气和

A：ClB：NaC：HD：NE：O1、8+2=10

A-H,最外层只有1个电子.B-N,内层电子数是2,外层电子数是2+2+3=7C-O,很明显是O.D-Mg,Mg与N2燃烧生成Mg3N2.E-Cl,ClO2可以用于自来水的消毒.

A为H,B为C,C为ND为OE为S3H2+N2-----2NH3

分析：由除a外各元素原子的内层均已填满电子,可知a为H由abcde是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,ae在周期表中处于同一纵行,可知e为Na由b的最外层有4个电子,可知b为C由b与c

A为氢元素H；B为碳元素C；C为氮元素N；D为氧元素O；E为硫元素S.