已知:2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑,将16g高锰酸钾

两个反应都是分解反应,分解反应全都是氧化还原反应高锰酸钾和氧化汞在反应中既是氧化剂也是还原剂理由是化学书上的话：化合价升高,失电子被氧化,是还原剂.化合价降低,得电子,被还原,氧化剂.

KMnO4既是氧化剂又是还原剂原因：KMnO4中的Mn为正7价,K2MnO4中的Mn为正4价,化合价降低,得电子,被还原.KMnO4中氧元素为负2价,O2中氧元素为0价,化合价升高,失电子,被氧化.所

2分子高锰酸钾受热分解为一分子的锰酸钾,一分子的二氧化锰还有一分子的氧气

这个问题很好回答,可是很不容易让你明白2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2这个化学方程式表示2分子KMnO4,分解为1分子K2MnO4+1分子MnO2+1分子O2为什么等号右面不写成：K2Mn+

316:197:87:32

K2MnO4中K有两个,根据化学方程式等号两边守恒原则,KMnO4前面必须也得有2,.

阴极先变红,阴极反应2H++2e-==H2H+放电后促进了H2O的电离,使阴极的OH-浓度变大.再问：哦，那么可是OH-不应该都是向阳极移动吗？再问：我现在对这些水解不是很懂，希望能详细解释一下再答：

(1)氧化性最强的物质的化学式是KMnO4(氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2)(2)若某溶液中HCl和KI共存时,为氧化KI而不氧化HCl,应选用上述反应中的Cl2或FeCl3（因为氧化性要

6摩尔电子将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2+Cl2+O2（1）再将Cl2

（1）当溶液由蓝色变为无色时,停止通气.【解析】2-淀粉溶液呈蓝色,当I2被SO2氧化完之后,溶液变为无色.此法适用于SO2含量较高的混合气体【解析】因为混合气体中含有O2,O2也可以氧化I2,如果S

第一个方程式,如果H2O2均完全自身分解那么,7molH2O2产生3mol水,KMnO4和3mol硫酸产生3mol水.这样产物至多6mol水,所以不够10mol肯定被KMNO4氧化一部分.这类题没啥诀

2KMnO4+3H2C2O4+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H20

第一个反应应该有条件加热,因此第一个反应的条件更苛刻,对应氧化剂氧化性弱于高锰酸钾.第三个反应的条件比第一个更苛刻,需氯化铜做催化剂在450摄氏度下反应.因此氧化性更弱.最后得出氧化性高锰酸钾强于二氧

把K2MnO4=KMnO4+MnO2+O2改成2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

二KMnO4+五Na2SO3+三H2SO4==K2SO4+五Na2SO4+二MnSO4+三H2O二KMnO4+Na2SO3+二NaOH==二Na2MnO4+K2SO4+H2O二KMnO4+三Na2SO

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--转移电子51010xy0.5molx=0.25moly=0.5mol被氧化HCl的物质的量0.5mol

高锰酸钾的化学式就是K2MnO4在化学方程式中各个元素与原子要守恒当然该方程式也可以写成：KMNO4=0.5K2MNO4+0.5MNO4+0.5O24KMNO4=2K2MNO4+2MNO2+2O2只是

2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

用双线桥的话要用三条线,氧一条,高锰的锰分出两条,分别到锰酸钾和氧化锰.这个化学式双线桥不好连,我记得课本上是把它作为化合价升降法的例子出现的.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O316g355g15.8gmm=17.75gV=n*Vm=(m/M)*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L2KMnO4+