已知6.6g锌

选B1/2N2(g)+3/2H2(g)←→NH3(g)平衡常数为K2,则反应式两边同时乘以2,平衡常数乘以二次方,则N2(g)+3H2(g)←→2NH3(g)k2的平方由此可见K1=k2的平方同理推出

k=0.5=C(p)*C(Q)/[C(m)*C(n)]=a*a/[(1-a)*(1-a)]所以a=0.41其中C(m)代表m的浓度

1.A(g)+B(g)=C(g)△H1;xx△H1D(g)+B(g)=E(g)△H2yy△H2x+y=1x△H1+y△H2=△H3联立解得:x=(△H3-△H2）/(△H1-△H2）y=(△H1–△H

这个很简单,硫酸的质量就等于6.5/65*98=9.8g,硫酸的质量分数为9.8/100*100=9.8%

该反应类型为放热反应,△H＜0故BD错.H2O（g）到H2O（l）为放热过程,故A正确.热化学方程式中,△H值与方程式中系数对应成比例,故C正确.

解题思路：根据牛顿第二定律、运动学公式、功率分析求解解题过程：解析：您要求解的应该是重力的瞬时功率，根据牛顿第二定律推出小球心在斜面上运动过程中的加速度为a=gsinθ,而斜面的长度L为h

M(g)+N(g)=P(g)+Q(g);(中间为可逆符号)12.4001*60%0.60.60.60.41.80.60.6K=0.6*0.6/(0.4*1.8)=0.5(1)此时N的转化率:0.6/2

你好：应该选BCFA.加入一种反应物,只能增大其他反应物的转化率,而本身会减小,所以不对B.理由同上,对C.由于△H＞0,吸热反应,温度升高,平衡朝正反应移动,M的转化率增大,所以对D.因为是等体反应

反应前充入的N2、H2的浓度分别是0.2mol/l,氮气过量,按极限思维,氨的最大浓度是0.4/3,故答案应该是D

D(g)+B(g)=E(g)H2A(g)+B(g)=C(g)H1XXX*H2YYY*H1X*H2+Y*H1=H3X+Y=1(1-Y)*H2+Y*H1=H3Y(H1-H2）=H3-H2Y=(H3-H2)

设A、B的物质的量分别为x,y,则x+y=1x△H1+y△H2=△H3,联立两个式子求解.

1.在相同条件下,相同数量的物质发生反应,平衡时两容器各物质的含量相等2.A选项：假设甲容器中SO2转化率为a,则平衡时转为SO3的量为2a；乙中SO3分解率为b,平衡时剩余SO3的量为2（1-b）.

液态转化为气态是吸热过程!用第一个方程减第二个方程,转换一下符号,得：2H2O(l)---2H2O(g)+（-88kj）,也等于H2O(l)---H2O+(-44kj）所以1g1g液态水变成气态水时,

根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn的物质的量26/65=0.4mol也即为H2SO4的物质的量硫酸的溶质质量0.4*98=39.2g质量分数39.2/200=19.6%Zn+H2SO4=

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H21因为6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应从化学式1中可以得到H2SO4是0.1mol9.8g溶质的化学式为H2SO4质量是9.8g溶剂是H2O质量是90.2

这条式子说的是1mol氢气和1mol氟气反应生成2mol氟化氢并放出270KJ能量楼主说的焓变是式子后面的△H,而不是这里的这里的+270KJ或者把右边的270KJ移到左边会好理解点：H2(g)+F2

Y,Z均为40%E为20%

令根号x+1=t（t>=1）则,g（t）=（t-1）^2+(t-1)-6=t^2-t-6显然,这个函数在t=1时最小,所以选D

1.再加入与起始量等的CH3OH,先假设这些CH3OH是放入旁边容器中,那麼此时新平衡和原平衡是等效的.然後把中间隔板拿走,混合之後平衡不移动.最後把体积压缩回原来大小.由於压缩体积平衡不移动,因此最