已知2C(s) 2O2(g)=2CO2(g)H1-搜答案-智慧作业帮

需要(-a/2)/

分解1molKNO3需要热量58/2==29KJ而燃烧1molC产生94KJ则C需要29/94mol选B

反应为放热反应,△H为负值,放出热量越大,△H值越小,再问：比较放热量的时候，不是不用管负号，看绝对值就行了吗？怎么这里又要管负号啊？麻烦了~

A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于

反应2是完全燃烧,放热更多.所以△H2的绝对值更大.因为是放热反应,△H＜0,绝对值大的,反而小.所以ΔH1>ΔH2

设炭粉xmol,则H2为（0.2-x）molC(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O（g）+483.6KJ393.5x+483.6（0.2-x）×1/2=

(1)A．上式的反应热应为221kg/mol---orght!(2)B．上式的燃烧热应为221kg/mol---no!(3)燃烧热应为110.5kg/mol

ZH注意这两个都是放热反应,△H是小于0的,是个负数,后面那个放热少,则负的少,所以比前面的△H1大.再问：主要想知道为什么后面那个放热少.把后面放大两倍,,不是C比前面大了两倍吗?

（一式*2）减去2式,得答案,-221-（-393.5）口算出选B再问：一式为什么要*2？？做这类题有什么技巧么？？再答：孰能生巧，你要仔细观察啊，前面的氧气没了？为什么没了，因为用加减减掉了啊，前面

假设燃烧所得热量都为x因为1molC燃烧热量为393.5,所以燃烧的C物质的量为x/393.5,所以C质量为12x/393.5因为1molH2燃烧热量为285.8,所以燃烧的H2物质的量为x/285.

D再问：给个过程行吗再答：（第一式减去第二式）除以2即可再问：thankyou

这个其实挺简单的,当初我学的时候自己就是这么记忆的.第一个反应生成物是二氧化碳,不能再燃烧放热了而第二个反应生成物是一氧化碳,还可以燃烧放热你想啊,同样的碳,生成二氧化碳把热都放掉了,而生成一氧化碳热

Q1大于Q2..这个可以这么判断.C+(0.5)O2===CO那么CO还可以燃烧形成CO2..2CO+O2====2CO2那就是说在CO中还有没有被释放的能量.所以Q1大于Q2

方程式（1）应该是2CO,C（石墨）的燃烧热是：-393.5Kj/mol.所以A对.反应热带正负号,表示吸收或者放出,故B错.中和热注意两点：1.稀溶液,2.只生成1mol水,故CD都表达模糊.

这个可以用十字交叉做,这里我用列方程组的方法解决吧.设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y.x+y=0.2393.5x+(483.6/2)y=63.53x=0.1moly=0.1mol所以炭粉和H2

设C的物质的量为A,H2的物质的量为B.A+B=0.2393.5A+241.8B=63.53解方程组得：A=0.1B=0.1

第二个有问题..应该是CO吧第一个多因为CO燃烧生成CO2还会放能量

燃烧热的要点：1mol可燃物,完全燃烧（否掉A）,生成稳定的氧化物（否掉B）.你说的对,燃烧热的热化学方程式中可燃物系数为1.

将前一个式子×2后一个式子倒过来两个式子相加得到▲H=172.KJ/MOL

S(s)=S(g)ΔH>0反应:S(s)+O2(g)=SO2是反应S(g)+O2(g)=SO2(g)和反应S(s)=S(g)的加和所以ΔH2>ΔH1即后者反应热大.