已知2.4g碳在12.8g氧气放出的热量-搜答案-智慧作业帮

C+O2====CO2123244碳过量10XX=13.75克6g碳在装有10g氧气的集气瓶中充分燃烧生成二氧化碳13.75克再问：为什么碳过量？？再答：C+O2====CO21232x10x=3.7

聚乙烯的化学式（C2H4）n,由碳、氢两种元素组成.因7g聚乙烯与氧气发生反应生成22g二氧化碳和水,22g二氧化碳中是碳元素来自聚乙烯中的碳,则碳质量为22×（12/44）=6g,则7g聚乙烯中有6

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

可能氢气,氧气都可以过量,生成9g水2H2+O2==2H2O根据比例式我们可以算出生成9g水得出H2为1g,氧气8g所以第一种氢气过量,即氢气为2g,氧气8g第二种氧气过量,氢气1g,氧气9g

C+O2=CO212=447.2=XX=26.42C+O2=2CO24=567.2=YY=33.6∴生成的气体质量至多为33.6克.即44克是不可能的.（之所以可以生成26.4克以下的气体表示氧气不足

解题思路：依据质量守恒定律的实质进行分析。解题过程：解：不正确。理由是依据质量守恒定律，12克碳在氧气中完全燃烧，需要氧气32克，生成二氧化碳36克。故说法不正确。说明：简答题的关键是解答准确，语言简

你是准备怎么反应啊,先生成二氧化碳再生成一氧化碳还是直接生成一氧化碳?直接生成一氧化碳氧有剩余,生成5.6gCO,先生成二氧化碳再生成一氧化碳算不出来吧···

C+O2=CO212--32--446---16----22氧气剩余.质量为2g

3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒

(-10a+3b)/2KJ/mol第一句话改写成热化学方程式：0.5C+0.8O2=0.2CO+0.3CO2△H=-aKJ/mol第二句话：C+O2=CO2△H=-bKJ/mol第一个方程乘以10减去

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

因为氧气中有两个氧原子啊,还有什么不明白的吗

2.C+O2=CO212322.4X算得X=6.4知氧不足设生成A克一氧化碳,B克二氧化碳C+O2=CO22C+O2=2CO123244243256BAA+B=2.4+4.812B/44+24A/56

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g

7g氧气只有一氧化碳10g一氧化碳二氧化碳20g只有二氧化碳

C+O2==点燃===CO212324428X分析可知O2过量故12:2=44：XX=7.333g

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

C+O2=CO2123244因为有2.4g的C和4.8g的O2,所以把O2消耗完还剩下一些C存在.假设有X克的C和4.8g的O2发生反应生成CO2,则有4.8/X=32/12得到X=1.8,所以还剩下

已知2.4g碳在12.8g氧气 放出的热量