已知1mol双原子理想气体经如右图过程,求该过程的摩尔热容-搜答案-智慧作业帮

298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8（L）；求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

3mol乙炔聚合成1mol苯放出的热量===3mol乙炔燃烧的能量--1mol苯燃烧的能量==3*1299.6-3267.5==631.3KJ三键或双键

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

聚乙烯的化学式是-[-CH2-CH2-]-nn是不确定的量,怎么能说1mol聚乙烯含有的原子数目是6NA呢!再问：1mol是不是n=1的意思呢?再答：不是。从你问的问题来看你对聚合物的概念及其化学式的

由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

要说明什么?

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350（1-50/200）=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,

再答：有疑问可以追问~~望采纳哈再问：明白了，那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化，厶U与厶H都为0啊？再答：对的，大几了再问：……理工男吧你再答：理工女不好意思再问：你这么腻害，猜不到我大几嗒？再

好问题

1）求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2）求压力P2根据P1V1/T1=P2V

1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J