作业帮已知1molh2分子中化学键断裂时I2蒸汽比H2分子稳定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:00:40
查工具书上的H－H、O=O和H－O键的键能,设分别为a,bcKj/mol,拆开共价键要吸收能量,形成共价键要放出能量.放出的能量=4c-(2a+b),单位是Kj/mola=436,b=498,c=46
H2+CL2===2HCL因为氢气和氯气都是1MOL,所以看系数比就可以得到生成2molHCL分子
肽键二硫键,氢键,离子键,共价键,笵德华力,疏水键!维持蛋白质结构稳定性!比如二级结构三级结构四级结构,以保证蛋白质的功能和作用
离子晶体融化破坏离子键,原子晶体融化破坏共价键,金属晶体融化破坏金属键,这些都有化学键断裂.石墨等混合型晶体和分子晶体融化无化学键断裂.
氢气是共价键,氢气分子间是分子间作用力.氦气是单原子分子,无共价键,仅分子间存在分子间作用里,两个都是分子晶体.
1molH-H键
你们老师怎么把化学键理论和分子碰撞理论放一块了,也不怕学生一下子吸收不了,化学键中的强相互作用的有共价键、离子键、金属键、混合键.他们的断裂都伴随着能量的传递,分子中的原子通过核外电子的共享（共价）、
分子中每一个化学键的极性用化学键的偶极矩来表示.化学键的偶极矩是一个向量,大小为化学键正电中心或负电中心的电量乘以正负电中心的距离,方向由正电中心指向负电中心.向量和即将分子中每一个化学键的偶极矩进行
“碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个
对,比如稀有气体分子
HH┃┃H-C=C-C≡NC-H都为s-sσ键C-C为s-sσ键C=C为一个s-sσ键一个p-pπ键C≡N为一个s-sσ键2个p-pπ键C=C-C≡N形成共轭π键
不对...分子是由原子构成的,如CO2分子晶体,分子之间是分子间作用力,但分子内部是有化学键的
非极性分子的概念是分子中正电荷的中心与负电荷的中心重合,即分子对称而单原子分子为球体,当然是非极性分子了
解题思路：判断分子中的键的极性和对称性是决定分子有无极性的依据解题过程：非极性分子，极性分子，非极性键，极性键的区别答：共价键可分为极性键和非极性键，原子间通过共用电子对而形成的化学键，共用电子对不发
第⑥是求1mol物质中氮元素的质量吗?①NA;2NA;1,0.5mol②2NA;NA;10NA;10NA;2NA;4NA;28NA③aNA,b/amol④4;6;6;24;⑤1:1;2:1;1:2;⑥
肽链的基本化学键就是肽键啊,化学键有3种极限类型,即离子键、共价键、金属键.离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成氯化钠.共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的
分子晶体中分子间存在分子间作用力,个别分子间存在氢键,氢键是一种特殊的分子间作用力,例如H2O,HF,NH3等.分子内部一般有共价键,但是影响分子晶体熔沸点的因素是分子间作用力的大小.
不正确的是A,化学键的键能越大,越稳定,.I2蒸汽不如H2分子稳定.
金属单质存在金属键,非金属固体单质有非极性共价键；例如：O2N2Cl2F2Br2I2等单质中存在共价键.不是分子构成的单质也存在化学键比如：FeCu存在金属键.单原子分子中不存在化学键比如稀有气体.