已知0.375克的溶液1.5毫升 问0.25克是多少毫升溶液

1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为yBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH(BaSO4后要有沉淀号）171g142g2*40gx25%*28.4gy列式求出x=8

草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-2.8[

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1mL标准盐酸中含溶质

沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO

我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

中学计算：PH=2说明氢离子浓度=0.01mol/L,所以H2SO4电离出SO42-离子浓度为0.005mol/L

我们从静态的角度分析这个问题,溶液程碱性,说明溶液中OH—大于H+,所以HCO3-吸收的H+比电离得要多,所以水解程度要大于电离程度!

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

你的问题好像有点问题吧?体积已告诉为50毫升了,应求的是物质的量的浓度吧?

溶质、溶剂、溶液的质量比=36:100:(100-36)=36:100:64=9:25:16

20℃时氯化钠的溶解度为36克,那么100g水中有36g氯化钠.20℃时饱和氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100:136.溶剂是100g,溶液就是136g.

首先要明白方程式的书写,由方程式可以知道,氧化铜与稀硫酸反应后氧化铜的质量全部进入溶液【注意不是溶质】.因此,反应后溶液的总质量为100克【瞧,题目都凑好数据了.】而恰好完全反应时溶质为硫酸铜,因此只

用电子得失守恒配平为：2FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2（SO4）3+NaCl+H2O

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H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略（A2-离子会抑制电离）酸主要考虑

选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问：3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH

氢氧化钾的质量=100*8%=8克氢氧根的质量=8*（17/56）=2.428571克（17是氢氧根中氢原子和氧原子的相对原子质量和56则是氢氧化钾的相对分子质量）氢氧化钠的质量=100*8%=8克氢

（1）盐酸中C（H+）=10-amol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10b-14mol/L，且a+b=14，所以C（H+）=10-amol/L=C（OH-）=10b-14mol/L，所以两种溶液等