已知0.1mol烃A完全燃烧生成17.6g

我只能估计你这三个问题不是独立的.根据你黑体字的题目,则不管第一问问的是什么,它的结构式一定是CnH2n或是CnH2n+2O,于是就有你说的结论（不再赘述）第三问的话肯定要用到第二问的结论,即式量88

1.0.2moLCO2、0.3moLH2O中的氧的含量0.7摩尔由于O2为0.35,而这里的氧的含量也是0.7摩尔,所以O2为1摩尔.A为CH3CH32.耗氧（O2）小于0.35mol时,A中可能含有

由题目可推出A的分子式为C6H10.又因为A无支链又无侧链则1A为环状则A由6个碳构成环若A饱和则A中应有12个氢但A只有10个氢所以A中有一个双键又因为A可与等物质的量的Br2发生加成反应所以A的名

c2h4再问：求过程再答：体积相同说明ch比为1比2。后面说明一摩尔完全燃烧产物为124g。c是12，h是1，o是16，所以〜得到乙烯。手机上的不好打字。。所以就这样，晚安了。再问：晚安

(1)n（c):n(H)=4:8.8因为比值小于1：2所以另一种为烷烃则有xC(n1)H(2n1+2)+X(3n+1）/2O2→xn1co2+x(n1+1)H2O(1-X)Cn2H2n2+3（1-x）

13.44L氢气就是13.44/22.4=0.6mol,0.1mol单甘油酯完全氢化消耗0.6mol,说明每个不饱和脂肪酸上有2个双键.那么每个脂肪酸的化学式可以写作CnH(2n-4)O2,加上一个甘

36克水是4mol氢,66克co2是1•5mol碳,所以是C3H8,再答：即是丙烷。再答：用元素守恒。再答：希望对你有帮助。再问：0.5mol是干什么用的啊再答：乘以2再答：4*2=8，1

烃燃烧方程式：CmHn+(m+n/4)O2==mCO2+n/2H2O由已知,m+n/4=5n必须是4的倍数,如果n=4,m=4,C4H4不存在；如果n=8,m=3,C3H8满足要求：3=11-8如果n

因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克

C4H10,可能是丁烷或者异丙烷.再问：有木有过程？再答：CO2含量=17.92/22.4=0.8mol（标准大气压下），对应C原子含量为0.8molH2O含量=18/18=1mol,对应H原子含量2

CH2=CHCH(CH3)2CH3CH=C(CH3)2CH3CH2C(CH3)=CH2首先是0.1mol生成0.5molCO2,所以有5个碳正戊烯只有两种同分异构体,所以自然想到异戊烯

8.8g的二氧化碳气体中含碳=8.8÷12/44=2.4克,相当于0.2mol3.6g水中含氢=3.6÷2/18=0.4克,相当于0.4mol即每摩尔该烃含有2摩尔碳、4摩尔氢,C2H4,乙烯.

设混合物的平均分子式CxHy0.1molCxHy产生0.15molCO2,则x=1.5产生0.2molH2Oy=4所以平均分子式C1.5H4对于C来讲,一种烃中大于1.5,一种烃中小于1.5所以一定有

氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香

179.2L应该是标况数据CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2Ox+y/4=179.2/22.4=8解不定方程的正整数解得到x=1,y=28x=2,y=24x=3,y=20x=4

A就是你理解的那样再问：如果平均分子式为C1.6H4，那么其中一定有一种烃的分子式中的C的个数小于1.6，一定有一种烃的分子式中的C的个数大于1.6是么那为什么乙烷不可以呢，能说详细点吗再答：乙烷是C

则1mol该烃生成6molH2O和6molCO2显然该碳氢化合物中一分子中有12molH6molC所以分子式C6H12第二问有0.5mol的该物质参加反应,即0.5*(6*12+12)=42g烃参加反

原混合物只有0.1mol,生成物有0.16molC所以混合物的等价烃表达式应当为C1.6Hx所以混合物的C原子数肯定有1.6以上和1.6以下1.6以下的只有CH4

解题思路：根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程：解：有机物为0.1mol，碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：3.36÷22.4＝0.15mol氢原子的物质的量为：[3

1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式