已知 C O2=CO2的热化学方程式

2CO+SO2=2CO2+S

分解1molKNO3需要热量58/2==29KJ而燃烧1molC产生94KJ则C需要29/94mol选B

A考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②×2＋③－①即得到④，所以反应热是－393.5kJ•mol-1×2－285.8kJ·mol-1＋1301.0kJ•mol-1＝＋228.2kJ·mol-1，答

CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kjC(s)+O2(g)=CO2+395kj100178.3123951*10^6X90%YX前面的X解出,代入后面,解出Y

由C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1370.3kJ/mol可知,1molC2H5OH反应放热1370.3kJ现在0.10g酒精的物质的量=0.1/46=0.0

这道题关键是得出：FeO+CO=Fe+CO2△H＝?Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H＝-24.8kj/mol①Fe2O3+1/3CO=2/3Fe3O4+1/3CO2△H＝-15.73②Fe3O

设将1吨碳酸钙煅烧成生石灰需要吸收XKJ的热量CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.2kJ/mol100----------------------------178.2100

H2CO3（aq）=CO2(g)+H2O(l)△H=（一个数字）J你看看状态对不对,还有焓变我不知道是多少,你那里应该有具体数字吧再问：这个数字该是正的还是负的？麻烦了。再答：是正的，分解反应一般为吸

394.4g5.60kg=5600g一氧化碳的物质的量是n=m/M=5600/28=200mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-563.6kJ/mol设燃烧放出的热量是x.2/563

(1)*3-(2)：2Fe3O4+8CO===6Fe+8CO2(1)*3-(2)-(3)*2：6FeO+6CO===6Fe+6CO2FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为：[(

A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若

H2(g)+1/2O2(g)=h2o(g)；△H=-285.8kJ/moln(C)x393.5=n（H2)x285.8n(c)/n（H2)=285.8/393.5m(c)/m(H2)=285.8x12

这个可以用十字交叉做,这里我用列方程组的方法解决吧.设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y.x+y=0.2393.5x+(483.6/2)y=63.53x=0.1moly=0.1mol所以炭粉和H2

设C的物质的量为A,H2的物质的量为B.A+B=0.2393.5A+241.8B=63.53解方程组得：A=0.1B=0.1

设碳粉xmol,则氢气为（0.2-x）mol,则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1       &

选A燃烧热：101KPa,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量A、可燃物为C6H12O6(s)1mol,燃烧生成的CO2(g)和H2O(l)是稳定的氧化物,所以A正确；BCH3CHO(

{1}2CO2+3H2+O2---2CH3OH+2H2O(2)2CH4+3O2----2CO+4H2O(3)2CH3OCH3+5O2----4CO2+4H2O醇类的燃烧充分是生成物为CO2和H2O不充

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H20（l）△H=-50kJ/mol．

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

根据两个热化学方程式可知,1molC2H6燃烧放热3119.8kJ.moI^-1/2=1559.9kJ.moI^-11molH2燃烧放热571.6kJ.moI^-1/2=285.8kJ.moI^-1设