己知2kclo3二氧化锰2kcl 3o2

根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；【分析数据、得出结论】（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可

书写加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式时，要明确知道反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应条件是加热，正确熟悉物质的化学式，根据质量守恒定律就可以正确书

氯酸钾、二氧化锰反应是固体与固体的反应,不存在浓度一说.可以增加接触面积加快反应速率.很高兴为您解答再问：如何控制接触面积啊？再答：将KClO3固体制成KClO3粉末，接触面积就大了。

可以2KCLO3=3KCL+3O2二氧化锰是催化剂

解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g设生成的氯化钾的质量为X2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996X9.6g149：96=X：9.6g解得X=14.9g二氧化锰的质量为2

混合物：13910纯净物：245678化合物：458单质：267氧化物：58

CuO,高中书后制氧气就是用的氧化铜.再问：我指的是二氧化锰的代替品

因为：a1=kc,a2=kc^2,a3=kc^3,k>0,c>0所以：a1,a2,a3成等比数列.lga2-lga1=lg(a2\a1)a2\a1=clga3-lga2=lg(a3\a2)a3\a2=

MnO2黑色KClO3白色CuO黑色CuSO4白色粉末通常看见的蓝色CuSO4,是CuSO4的水合物(一种晶体),这种晶体在加热时会分解为CuSO4(白色粉末).水.把粉末再加少许水又会变蓝.Cu(O

设二氧化锰质量为6g加热前混合物质量=6/2%=300g加热后混合物质量=6/3%=200g根据质量守恒定律,生成氧气质量=300-200=100g2KClO3----3O2+2KCl24596m10

根据方程式,混合物损失的质量为氧气的质量.那么氧气有16-11.2=4.8g.2KClO3=二氧化锰/加热=2KCl+3O2↑149g96gx4.8gx=7.45g即氯化钾有7.45g剩余的二氧化锰是

这个题目有问题吧?氯酸钾的相对分子质量和氯酸钾中氧元素的质量分数正常情况下都是已知的……加热后,催化剂2克二氧化锰(MnO2)质量不变,所以剩余固体中氯酸钾(KCLO3)+KCL还有18g,也即是放出

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

因为MnO2会引入MnO2杂质,加入适量的浓盐酸然后蒸发结晶可以.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

确定下列反应如果在平衡的Kc值,一个1升的容器包含P4O10=2摩尔P4=3摩尔02=4摩尔再问：但是（4）^5=1024吗？怎么计算的？再答：4=2^2,（4）^5=2^10=1024再问：你能具体

MnO2是催化剂反应前后固体质量差=13+2-10.2=4.8g,是生成的O2气体质量反应方程式：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑14996X4.8g149/X=96/4.8gX=7

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

氧元素的化合价升高了,因为原来是-2价,现在是零价,所以氧元素被氧化.氯元素的化合价降低了,因为原来是+5价,现在是-1价,所以氯元素被还原.至于还原剂和氧化剂,都是KClO3,这个反应是歧化反应,即

1、溶解将剩余固体加足量使溶解2、过滤滤纸上可得到得到沾有氯化钾溶液的二氧化锰3、洗涤洗去氯化钾溶液4、干燥得到纯净的二氧化锰固体

产物应该是氯化钾和氧气吧?3.36L氧气的物质的量是0.15mol,2KClO3==2KCl+3O2(二氧化锰在该过程中作为催化剂).因此需要0.1molKClO3,产生0.1molKCL..