工业生产的氢氧化钠中常含有少量氯化钠杂质

根据质量守恒定律得CO2的质量=9＋75.4－80=4.4g设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y.则：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44

（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；（2）根据第一次数据分析可知：5.4g样品与100g盐酸反应生成2.2g二

1.50g+11g-56.6g=4.4g2.Na2CO3+2HCI→CO2↑+H2O+2NaCI1mol1molxmol0.1mol1/x=1/0.1x=0.1molm=nxM=0.1molx106g

E装置的作用是（防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D）,若无E装置,则测得的氢氧化钠质量分数偏（小）．【E装置通过计算反应前后的质量差得到Na2CO3与稀H2SO4反应生成的CO2的质量（NaO

（1）生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g（2）设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744X

A、盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以用盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠．B、酚酞不能除去氯化钠中的氢氧化钠．C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在除去氢氧化钠的同时又带入了新物质碳酸钠．D

11g+50g-56.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g1.完全反应后生成co2的质量为4.4g2.该纯碱样品

m(Na2CO3)==106*(100+5.6-103.4)/(44*5.6)*100%==94.6%

氯化氢摩尔数：0.019L*2..0mol/L=0.038mol.工业烧碱纯度：(0.038mol*40g/mol)/1.6g=0.95=95%.（一元强酸与一元强碱中和,摩尔数相等）

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

酸:盐酸现象为：加入盐酸后有气体生成方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体）碱：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）现象为：加入澄清石灰水后有白色沉淀生成方程式：Na2CO3+Ca（O

隔膜法生产的烧碱还含有碳酸跟,用盐酸滴定前需先加入氯化钡去除碳酸跟,然后再滴定,否则碳酸跟会消耗盐酸使滴定结果偏高.

m可以直接写6设参加反应的碳酸钠的质量为XNa2CO3+CaCl2==NaCl+CaCO3下箭头106        &

①生成CO2的质量=样品质量+消耗盐酸质量-反应后溶液总质量=9+75.4-80=4.4g②设样品中有NaHCO3X克,反应后,生成NaClYgNaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2(气

HCl溶液____SiO2____Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH溶液____Fe(OH)3____4NaOH+AlCl3=Na

形成杂质的反应__2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O_____________检验存在杂质的___Na2CO3+_BaCl2=BaCO3+2NaCl___________

DA氨水也易挥发,给二氧化碳气体引入杂质,造成不纯；B二氧化碳会与大量剩余的饱和碳酸钠反应,生成碳酸氢钠,减少收集量.C浓盐酸一样会挥发,收集气体不纯；

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3(s)+2NaOH

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH加适量氢氧化钙

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐