作业帮工业制铝为什么不用氯化铝
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 12:49:31
氧化镁的熔点高,增加成本；氯化铝是共价化合物,熔融状态不电离,不能生成铝.再问：如何用实验证明氯化镁，氯化铝所属的晶体类型再答：测熔融状态时的导电性，若导电，则是氯化镁，若不导电，则是氯化铝。
沉淀,因为1molCl-对应生成1molOH-,所以最多只有3molOH-出现,Al(OH)3溶解.我同意沉淀!实验证明如此的AlCl3会水解生成Al(OH)3和H
呵呵,这个问题很简单啊,因为你要知道如果用木炭（C)来还原氧化铜的吧,那么木炭就会在高温的情况下和氧气发生反应生成二氧化碳,然后二氧化碳又会和木炭反应成为有毒气体一氧化木碳,而且一氧化碳再与空气（氧气
不是.主要是因为CO的接触比Al大得多.原料利用率比固体高.高炉炼铁主要是发生CO+FexOy的反应材料便宜和分离就是次要的.
铝比铁贵
氧化铝和其他氧化物一样.至于氯化铝是Al2Cl6为基本单位PS：因为氯和铝对电子吸引能力相差不像其他金属和非金属那样大,所以他们是共价键
AlCl3在熔融下不会电离,因为他是共价化合物,类似的如MgH2也是共价化合物,但Al2O3是离子化合物,能电离,所以制取铝用氧化铝而不用氯化铝
氯化铝是共价化合物,熔融不导电.电解熔融氯化镁可以制镁,工业上就是这种方法
氯化铝是分子晶体,工业上无法通过电解分解制成铝；氧化镁熔点远远高于氯化镁,为了成本,工业上不使用氧化镁.
成本是一方面更主要的是钠在氧气中燃烧不止生成氧化钠Na2O,生成的更多是过氧化钠Na2O2
氯气工业是指电解食盐水吧?2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+Cl2(气体)+H2(气体)如果用氯化钙的话,得到的产物应该是Ca(OH)2这个时候问题就来了,Ca(OH)2溶解度20℃只有3.
物质利用率高,而且反应速度比较快.若用浓盐酸制取要加热会有大量氯化氢气体以及水蒸气挥发出来,还要经过比较复杂的几次除杂,比较麻烦.
主要是经济性问题,用铵盐和碱生产,产生的废物处理也是一个难题,大规模生产氨气责需要大量的原料,产生大量的废物,运输成本也相当高昂.
你的设想很好,原理上应该可以,可能是工艺上不合算,所以人们才不做
以纯净的氧化铝为原料采用电解制铝,因纯净的氧化铝熔点高（约2045℃）,很难熔化,所以工业上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,使氧化铝在1000℃左右溶解在液态的冰晶石中,成为冰晶石和氧化铝的
晶体要电解必须熔融或溶解.氯化镁晶体熔点高,成本问题顾用溶液电解
因为,氢氧化钙和二氧化碳,反应生成物为碳酸钙.碳酸钙比碳酸氢钠（碳酸钠）,经济效益高.还有就是氢氧化钠和二氧化碳,生成物不纯,碳酸钠和碳酸氢钠均有.
1.从设备上来说,过热蒸汽对设备材质要求高（相比没什么）,但过热蒸汽要的换热面积大,因为我们加热主要用的是蒸汽的冷凝潜热,就需要很大一部分换热面积用来将过热蒸汽冷却为饱和蒸汽,这部分面积就浪费了,但换
制造某种物质不仅仅考虑是否生成,还要考虑成本.氨水相对小苏打要廉价的多.
应该用生石灰用无机硫酸铜可以吸水,但蒸馏时有水硫酸铜受热易分解出水若浓硫酸,虽然会吸水但是在浓硫酸作用下酒精会脱水,140度生成乙醚,170度生成乙烯用碳酸钙是不行,只能用生石灰（氧化钙）