作业帮工业上用氯酸钠和亚硫酸钠混合制备ClO2,其中加硫酸酸化的目的是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 12:44:22
化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化,加热制备二氧化氯再问：请问有
都有可能啊,要看反应物的量之比5Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==6Na2SO4+Cl2+H2ONa2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2+H2O
1、氯酸钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2:1,亚硫酸钠一般发挥还原性,1mol得2mol电子,那么每摩尔的氯酸钠得1mol电子,也就是说氯变为+4价,应该是ClO22、相当于0.1mol硝酸和0.2mo
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,
焦亚硫酸钠是还原性物质氯酸钠是氧化性物质他们之间应该很容易反应在酸性条件下,生成二氧化硫、硫酸钠、次氯酸钠等
这是煤深加工中的煤的液化的方程式：CO+2H2＝CH3OH
C氯酸钠CL+5价----两份----亚硫酸钠S+4价--一份-----根据氧化还原,得氯酸钠CL+5价----两份----降价----+4(降1*2份=2)亚硫酸钠S+4价--一份-----升价--
2:1,氯酸钠中的氯降低1价,亚硫酸钠中的硫升高2价反应式为2NaClO3+Na2SO3==△==2ClO2↑+Na2SO4+Na2O由于反应中生成碱性氧化物Na2O,反应一般在酸性情况下进行比如：用
4HCl+2NaClO3=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O14621371xy1gx=2.1gy=3g要2.1克HCl和氯酸钠3克
分别是（CO3）2-,NH4Cl,Hg（NO3）2,KMnO4,NaClO3,Na2SO3.
氯酸钠得电子,被还原,是氧化剂.所以被氧化的只能是C亚硫酸钠.氯酸钠被还原为二氧化氯,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠.不需要写方程式
哈哈楼上的错了!根本就不对!不要乱说!2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
5NaClO3+6HCl=6ClO2+5NaCl+3H2O
柠檬酸钠：广泛用于食品、饮料、香料行业作为酸味剂、调味剂及防腐剂、保鲜剂、缓冲剂、螯合剂.在化工行业、化妆品行业及洗涤行业中作抗氧化剂、增塑剂、洗涤剂.医药行业中作抗凝剂.化工、皮革、印刷、无毒电镀及
CaO与水反应形成微溶的Ca(OH)2,因为只有少量水,Ca(OH)2呈固态,很容易过滤掉,而且Ca(OH)2不与乙醇反应,不生成其他物质.一般会加热蒸出乙醇,Ca(OH)2就会变成CaCO3,彻底过
NaClO3+Na2SO3=(在酸性条件下H+)=NaCl+NaSO4
你的题目出错了,是NaClO3和Na2SO3不是NaClO22NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2+2Na2SO4+H2O一个NaClO3得到1个电子,一个Na2SO3失去2个电子,因
氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,因此能变成气体溢出.
是要消解是吧,我也是在做原子吸收测元素的含量我是用浓硝酸和双氧水4：1微波消解,很快,很安全