工业上用侯氏制碱法生产的纯碱中往往含有少量的氯化钠.现将6g含有

侯氏制碱法,原料有氨气,食盐,二氧化碳,水

其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧

NH3CO2和NaClNH3+CO2→NH4HCO3+NaCl→NaHCO3→加热→Na2CO3纯碱

因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为：氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑

（1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以写出反应的化学方程式为：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100g+26.

工业纯碱纯碱外观为白色粉末或细粒结晶,味涩.相对密度(25℃)2.532.熔点851℃.比热容1.042J/(g·℃)（20℃）.易溶于水,在35.4℃其溶解度最大,每100g水中可溶解49.7g碳酸

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

是重要的化工原料之一,用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品.　　绝大部分用于工业,一小部分为民用.在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、

是重要的化工原料之一,用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品.　　绝大部分用于工业,一小部分为民用.在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、

（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑(2×23+12+3×16)2x58.544xy(100+26.5-117.7)gx/(2×23+12+3×16)=(100+26.5-117

依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+

向海水母液中加入大量石灰水,使镁离子作为氢氧化镁沉淀,滤出沉淀洗净后用盐酸酸化,提纯得纯净的氯化镁,然后在熔融状态下电解得到金属镁.

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH好像是这个

1.将装置中的二氧化碳全部鼓吹到球形干燥管中被碱石灰吸收.2.偏大3.偏大4.【106（m2-m1）/44】/m

答案为B再问：但是我的竞赛书上是D只是不知道为什么再答：想起来了，在侯氏过程中是先产生NaHCO3，然后再进一步生成纯碱的，NaHCO3溶解度较小，容易过饱和析出，而KHCO3溶解度较大，不易析出。再

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑0.1mol2.24L/22.4mol/L=0.1mol物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L碳酸钠的质量为0.1mol*106/m

错工业制备还要考虑成本因素,NaOH的制备是电解饱和食盐水不是直接用金属钠制备的金属Na很贵的

NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O10611744X=10.611.711+50+64.4-121=4.41纯碱样品的纯度=(10.6/11)*100%=96.36%2溶液中溶质的质量

水泥设备分主机和辅机.主机有：破碎机、生料磨、回转窑、预热器分解炉、高温风机、篦冷机、水泥磨、煤磨、包装机等辅机有：输送设备、选粉设备、收尘设备、计量设备等.