工业上常用过量的废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 01:13:55
第一题选A:铁屑溶于稀硫酸后生成亚铁离子,亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子,三价铁离子与氨水生成红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)沉淀,氢氧化铁加热会分解为三氧化二铁(Fe2O3),所以选A!第二题选C
硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关:Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在
(1)废硫酸中H2SO4的质量为:4.9 t×20%=0.98t,答:4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t.(2)设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+H2SO4
(1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%=98g (2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569
Zn+H2SO4=H2(箭头)+ZnSO465982XY0.265:2=X:0.26.5C除以百分之90=7.22这就是第一个答案x=6.5g98:2=Y:0.2Y=9.8g9.8除以百分之19.6=
116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L
2SO2+O22SO3加入过量O2有利于反应朝正方向移动,从而使得更多的SO2转化为SO3,提高SO2的转化率.
Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体)3FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2OFe2(SO4)3+6NH3.H2O==2Fe(OH)3(沉淀)+3
首先,绿矾的化学式为FeSO4·7H2O.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的溶液(Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑),然后,将硫酸亚铁溶液蒸发掉水分,如果是用本生灯,可以制得无水硫酸亚铁.一般来说,56
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑981529.8t*20%x98/152=9.8t*20%/xx=3.04t可生产FeSO4的质量是3.04t
:(1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%=98g(2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569815
HCL水溶液:盐酸HNO3硝酸H2SO4硫酸
该反应过程有关转化关系为FeH2SO4Fe2+HNO3Fe3+氨水Fe(OH)3加热Fe2O3,有关反应为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H
确保Fe全部变成Fe2+,这样才能最大化的利用原料再问:能具体点吗再答:过量H2SO4,Fe和硫酸反应全部变成FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2O981529.8*0.2xx=3.04
Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.256/x=2/0.2x=5.65.6/8=70%
石灰浆的主要成分是氢氧化钙,遇到空气中的二氧化碳会反应O2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O再问:感谢感谢!再问:第2题呢?再答:采纳了再说再问:第二题,第一题写完了。再答:硫酸的相对分之质量是9
解题思路:如下解题过程:解答:假设生产硫酸亚铁X吨。由题意知:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑981529.8*20%X98/(9.8*20%)=152/X解得:X=3.04吨答案
你的题目出错了,是NaClO3和Na2SO3不是NaClO22NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2+2Na2SO4+H2O一个NaClO3得到1个电子,一个Na2SO3失去2个电子,因
A、硫酸过量,不能阻止亚铁离子被氧化为三价铁离子,故A错误;B、铁屑过量可以与硫酸铁反应得到硫酸亚铁,可以防止亚铁离子被空气中氧气氧化,故B正确;C、硫酸和铁的物质的量之比为1:1,二者恰好完全反应,