作业帮工业上冶炼铝耗能高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 12:37:05
解题思路：此题应先求高，利用表面积、长和宽求出高，但这个题的数据有错误，不能得出答案。因为一个底面积就是4，两个就是8，而这个长方体的表面积才是7.2，小于8，所以数据有误。解题过程：此题应先求高，利
电解法热还原法热分解法电解法热还原法电解法金属离子得到电子,被还原
应该是选A吧第一步是灼烧出去结晶水不解释第二步溶解成铝盐铁盐除去不溶的杂质二氧化硅【引入氢离子、氯离子】第三步过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐而铁离子会被沉淀除去【引入氢氧根除去氢离子】第四步应该加适量
不能Mg(OH)2受热分解,不存在熔融态同时Mg(OH)2难溶,并且,即使用可溶性的镁盐,水溶液中电解也不可能得到单质镁
可以这么做,但成本太高,一般不这样
铜的冶炼：工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜.这种方法冶炼的铜,其含量为99.5%~99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质.要达到电气化生产铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电
戴维是通过电解法首先制得的金属钠,随后几十年内,工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠,同时得到四氧化三铁和氢气[7].电解氢氧化钠也得到金属钠,但是此方法使用较少.当前工业上普遍采用氯化钠
各位测温的作词?
解题思路：无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子
根据金属的活动性顺序不同,工业上制取的方法也是各不相同.（一）制取非常活泼的金属,如金属钾,钙,钠,镁,铝等,由于它们金属性还原性都太强,一般化学试剂很难把它们还原出来,工业上一般采用电解金属形成的盐
D铜用热还原法制取铝热法不能用来制取镁
工业冶炼铝都是通过电解熔融氧化铝,最后把铝分离出来再答：这是炼铝流程再问：化学方程式再答：再答：2AL2O3（熔融）=2AL+302能看懂吗？在等号上被忘了加“电解”两个字
通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得 反应方程式：熔融状态下,2NaCl（熔融）==电解==2Na+Cl2↑
废水：冶炼铝工业对水需求较少,主要为设备冷却水或铸造冷却水,污染物很少.沉淀过滤处理后可排.废气：冶炼铝工业最主要的污染源,主要是熔炼、燃料燃烧、精炼熔剂等生产过程中所产生的反应生产物,需用专业的环保
工业上可用金属铝与V2O5没有错,可是,需要高温环境.铝热反应除了应用铝有强还原性、也应用了能产生该类反应发生时能产生大量热.
工业上冶炼铝应用电解法,主要原理是霍尔-埃鲁铝电解法：以纯净的氧化铝为原料采用电解制铝,因纯净的氧化铝熔点高（约2045℃）,很难熔化,所以工业上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,使氧化铝在1
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(SO2制硫酸)C+O2==CO2CO2+C===2CO3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2---------------------------
这些难熔金属用CO、H2、C难于还原出来.铝热反应充分利用了铝特别容易与氧结合成氧化铝的性质,也是铝还原性较强的体现.
A．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故A正确；B．
A．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故A正确；B．