工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品常含有少量氯化钠,化验员对每批刚生产出来的纯碱都要

解题思路：根据生成的沉淀可求出碳酸钠的质量，从而计算出氯化钠的质量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prc

（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；（2）根据第一次数据分析可知：5.4g样品与100g盐酸反应生成2.2g二

1.50g+11g-56.6g=4.4g2.Na2CO3+2HCI→CO2↑+H2O+2NaCI1mol1molxmol0.1mol1/x=1/0.1x=0.1molm=nxM=0.1molx106g

（1）两化学反应式相加得Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O7344（73+73）×10%x73x＝44×（73+73）×10%x＝8.8g（2）两化学反应式相加得Na2CO3+2HC

因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为：氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（1）设参加反应盐酸的质量为a，碳酸钠的质量为b，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106  73    &n

（1）碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，可以写出反应的化学方程式为：Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑；（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100g+26.

m(Na2CO3)==106*(100+5.6-103.4)/(44*5.6)*100%==94.6%

（1）生成二氧化碳的质量即为反应前后烧杯中物质质量的减少量，即84.8g-80.4g=4.4g故答案为：4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，消耗HCl的质量为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+

（1）23g样品中Na2CO3的质量分数为（21.2）g.（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液,试通过计算求出该溶液中溶质的质量分数（11.8%）HCl的质量是200*7.3%=14.6g设Na2CO

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

没有先通氨气,导致二氧化碳吸收不充分

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

工业纯碱纯碱外观为白色粉末或细粒结晶,味涩.相对密度(25℃)2.532.熔点851℃.比热容1.042J/(g·℃)（20℃）.易溶于水,在35.4℃其溶解度最大,每100g水中可溶解49.7g碳酸

是重要的化工原料之一,用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品.　　绝大部分用于工业,一小部分为民用.在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、

（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑(2×23+12+3×16)2x58.544xy(100+26.5-117.7)gx/(2×23+12+3×16)=(100+26.5-117

依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g设样品中碳酸钠的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为y,反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+

1.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓106197m(Na2CO3)39.4gm(Na2CO3)=21.2g2.原样品中的NaCl的质量为22.8-21.2=1.6gNa2CO3+Ba

设纯碱样品中碳酸钠质量为x，则有Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106         &

NA2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O10611744X=10.611.711+50+64.4-121=4.41纯碱样品的纯度=(10.6/11)*100%=96.36%2溶液中溶质的质量